锌电池的电极反应为：2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极的反应为：Zn - 2e- =Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸

微型银锌电池的电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,两极反应为：Zn+2（OH-）-2e-==ZnO+H2O微型银锌电池的电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,两极反应为：Zn+2（OH-）-2e-==ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-== 锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O,Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2.（为什么正反应充电,逆反应放电?） 微型纽扣电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,俗称锌银电池,其总反应为总反应为：Zn+Ag2O+H2O=（可逆,充电放电）2Ag+Zn（OH）2.根据以上资料,判断下列说法,正确的是（A、B）A.放电时Zn为 锌电池的电极反应为：2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极的反应为：Zn - 2e- =Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸 某中纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KON溶液,该电池的总反应是：Zn +Ag2O=2Ag+ZnO,下列说法正确的是：A.Zn极为负极,其电极反应为：Zn +2OH- -2e- =ZnO+H2OB.Ag2O极为负极,其电极反应为：Ag2O+ 在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH）+Zn(OH)2,下列该电池的电极反应正确的是（　　）A.负极反应为Zn-2e=Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e—=Zn(OH)2+2H+C.正 锌电池的电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气,则电解液肯定不是强酸. 1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2+2.在氢氧燃料电池中为什么O2在正极得电子就变成了OH-?而且为什么反应式是O2+4e+2h2o=4oh- 为什么有h2o? Ag-Zn原电池的电极反应式原电池反应为：Ag2O+Zn==ZnO+2Ag 问两极反应式 氢氧燃料的正负极的电极反应方程式说一下原理,应为我老是记不住2.由zn,Cu作为电极与ZnSO4溶液组成的原电池中,电极方程式是什么3.Zn,锰电池总反应时为Zn(s)+2MnO(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(S)+MN2O3(S)的负极 电子表和计算机的电源是微型银锌电池,其电极材料分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液,电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2 O+2e-=2Ag+2OH-,下列说法中正确的是（）A.Zn为正极,Ag2O为负极B.电子由锌极经 已知空气,锌电池的电极反应为：锌：Zn+2OH- -2e-=ZnO+H2O,石墨：1/2O2+H2O+2e-=2OH-.锌是A:负极并被氧化 B:负极并被还原 C:正极并被氧化 D:正极并被还原 已知空气—锌电池的电极反应为锌：Zn+2OH- -2e-=ZnO+H2O,石墨：1/2O2+H2O+2e-=2OH-.A锌片在反应中质量减小 B锌片是正极被氧化C负极周围PH增大 D正极周围PH增大 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2E- ==== ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e- ==== 4OH-根据此判断,锌片是 （）A.负极,并被氧化B.负极,并被还原C.正极,并被氧化D.征集,并被还原 请问银锌电池的电极反应式是ZN+2OH--2e-=ZN(OH)2还是ZN+2OH--2e-=ZNO+H2O 锌银电池银锌电池电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH.电极反应为：负极：Zn＋2OH-－2e-=== ZnO＋H2O；（这里不懂）正极：Ag2O＋H2O＋2e-=== 2Ag＋2OH-. 为什么是Zn做负极? Zn跟K（OH）不是不反应么? 电极分别为Ag2O和Zn,总反应为Zn+AgO+H2O==2Ag+Zn(OH)2,如何拆分正负极各自的反应?希望快些有人回答电解质溶液是KOH 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用.银锌电池电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为：Zn＋2OH-－2e-=== ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-=== 2Ag＋2OH-.使用过程中,电池负极区溶液的pH减小嗯 我想