点燃一氧化碳和氧气的混合气体100g,充分反应生成二氧化碳88g,则原混合气体中,一氧化碳与氧气的质量比可能A 4:1 B 17:16 C 14:11 D 7:4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 04:39:08
点燃一氧化碳和氧气的混合气体100g,充分反应生成二氧化碳88g,则原混合气体中,一氧化碳与氧气的质量比可能A 4:1 B 17:16 C 14:11 D 7:4
点燃一氧化碳和氧气的混合气体100g,充分反应生成二氧化碳88g,则原混合气体中,一氧化碳与氧气的质量比可能
A 4:1 B 17:16 C 14:11 D 7:4
点燃一氧化碳和氧气的混合气体100g,充分反应生成二氧化碳88g,则原混合气体中,一氧化碳与氧气的质量比可能A 4:1 B 17:16 C 14:11 D 7:4
2CO + O2 = 2CO2
56 32 88
x y 88
56/x = 32/y = 88/88
x = 56 ,y = 32
当 CO 过量时 ,m(O2) = 32g ,m(CO) = 100 - 32 = 68g
m(CO) :m(O2) = 68 :32 = 17 :8
当 O2 过量时 ,m(CO) = 56g ,m(O2) = 100 - 56 = 44g
m(CO) :m(O2) = 56 :44 = 14 :11
所以选 C
2CO + O2 ===2CO2
56 32 88
1。CO过量，一氧化碳与氧气的质量比（56+12）：32
2。O2过量，一氧化碳与氧气的质量比56：（32+12）
根据化学反应质量守恒定律可知反应后的总质量仍为100g,其中有88g二氧化碳还剩余的12g只可能是两种反应物中的一种，所以有：
2CO + O2 = 2CO2
56 32 88
56g 32g 88g
若剩余的是O2则:CO:O2=56:（32+12）=14:11
若剩余的是CO则:CO:O2=(56+12):32...
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根据化学反应质量守恒定律可知反应后的总质量仍为100g,其中有88g二氧化碳还剩余的12g只可能是两种反应物中的一种，所以有：
2CO + O2 = 2CO2
56 32 88
56g 32g 88g
若剩余的是O2则:CO:O2=56:（32+12）=14:11
若剩余的是CO则:CO:O2=(56+12):32=39:16
看答案中只有14:11所以答案就是：C
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