接触法制硫酸、煅烧黄铁矿制取的气体中含SO2 7%、O2 11%、 N2 78%、 CO2 4%（都是体积分数）,混合气体经过接触室（二氧化硫催化氧化）出来后,气体体积变为原来的96.7%（气体体积在相同条件下

接触法制硫酸、煅烧黄铁矿制取的气体中含SO2 7%、O2 11%、 N2 78%、 CO2 4%（都是体积分数）,混合气体经过接触室（二氧化硫催化氧化）出来后,气体体积变为原来的96.7%（气体体积在相同条件下 有关接触法制硫酸下列两个说法为什么不正确?1、煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失了4%2、接触室中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率我觉得都很对啊~哪里错了呢? 硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%）,为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室,气体体积减少了5%（同温同压下测定）, 一道化学计算题,某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿是损失硫的质量分数为5%;在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫;在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数).现在含FeS 某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿时损失硫5％（质量分数）;在SO2 的催化氧化时有92％的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6％（质量分数）.现有含FeS2 95％ 接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3,然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品.某工厂生产硫酸时,进入接触室若接触室导出的气体中含6.72％（体积分数）的SO3.把出口气体送进吸收塔,用98%的硫酸 黄铁矿煅烧制硫酸的化学方程式 接触法制硫酸接触室导出的气体有哪些 黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时,黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V(N2) ∶V(O2)＝4∶1且不含其他气 用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2SO4需要这种矿石多少吨? 工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥（NH4）2SO4.煅烧含FeS2 80.0%的黄铁矿80.0t,最终生产出83.6t（NH4）2SO4. 接触法制硫酸的方程式 一道3月14高三化学十三校联考计算题,题：发现一种新磁黄铁矿,主要成分是Fe(1-x)S(1+x),杂质不含Fe、S.分析可知,铁元素中三价铁质量分数为75%,取5吨73%该磁黄铁矿,用接触法制硫酸,若沸腾炉中煅 含铁百分之42的黄铁矿制成硫酸,在吸收氨气制取硫酸铵.1t这样的黄铁矿在理论上能制取硫酸铵多少? ①黄铁矿主要成分是FeS∨2,氧化亚铁流感菌能利用空气中的氧气将含黄铁矿的悬浊液氧化为Fe∨2(SO∨4)∨3,并使溶液酸性增强.写出该过程化学反应方程式:( )②,接触法制硫酸的原料也可以用黄 接触法制硫酸中石膏作原料的原理是什么?中学课本上说：接触法制硫酸可以用硫磺、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气（含有一定量SO2）等作原料.石膏作原料的原理是什么呢? 制取11t二氧化碳气体,至少需要煅烧多少吨含杂志10%的大理石 用黄铁矿（FeS2）制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵.用含FeS2为80%的黄铁矿75t制取79.2t硫酸铵,若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?答案上是66.7%