12日化学7页：4,下列各组热化学反应方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是：我的问题是：因为反应物或生成物状态不一样,△H不一样,关于△H的大小怎么判断呢,我感觉很绕,容易弄反哦.

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 00:20:06
12日化学7页：4,下列各组热化学反应方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是：我的问题是：因为反应物或生成物状态不一样,△H不一样,关于△H的大小怎么判断呢,我感觉很绕,容易弄反哦.12日化学7页：

12日化学7页：4,下列各组热化学反应方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是：我的问题是：因为反应物或生成物状态不一样,△H不一样,关于△H的大小怎么判断呢,我感觉很绕,容易弄反哦.
12日化学7页：4,下列各组热化学反应方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是：

我的问题是：因为反应物或生成物状态不一样,△H不一样,关于△H的大小怎么判断呢,我感觉很绕,容易弄反哦.

12日化学7页：4,下列各组热化学反应方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是：我的问题是：因为反应物或生成物状态不一样,△H不一样,关于△H的大小怎么判断呢,我感觉很绕,容易弄反哦.
答案选C.
 
首先这个题问的是△H的大小,这个大小是带有符号的.也就是说,对于放热反应,△H是负值.那么放热越少,则△H越大.
 
其次,对于同种物质,由于气态时所含能量最高（由液化放热、凝华放热得到）.所以,反应物为气态时,放热较多（吸热较少）；生成物为气态时,吸热较多,放热较少.
 
再来看题目：
C与O2生成CO2所放出的热量,一定大于不完全燃烧时所放出的热量.放热反应△H为负值,因此△H前者小于后者.
S做为反应物,气态时放热较多.同时又是放热反应.因此后者的△H小于前者.
1mol的反应放热,小于2mol的相同反应放出的热量.后者放热较多,△H较小.
碳酸钙分解是一个吸热反应,△H是正值；而氧化钙和水是一个放热反应,△H为负值,这个就很好比较了.正值大于负值

如有疑惑,欢迎追问

是的；

所以脑子不要乱；

 

  1. 产生CO放热小，焓变绝对值小，但是是负数，所以结果大；

     

  2. 固体硫先气化，吸热，然后按照后面的反应进行，放热，所以前面的反应放热小，焓变反而大；

     

  3. 前面放热小，焓变大（就是注意加上符号）

  4. 前面吸热，焓变大于0，后面放热，小于0，所以前面大；

    有问题请追问~~

放热多△H就小，因为放热反应的焓变小于零，吸热反应的焓变大于零，第一组，完全燃烧放热多所以前者小于后者。第四组最容易。三组后者放热多前者大于后者，第二组，后者的反应物中硫是气态，所以放热多，故前者大于后者。

反应物状态相同时，生成物能量状态越低，（气体能量最高，其次是液体，最低是固体）△H绝对值越大。如氢气加氧气生成水，生成气态水与生成液态水△H是不同的。因为气态水冷却生成液态水要放热，既然放热，那么生成气态水的焓变就要小于生成液态水的焓变，即△H气态水>△H液态水...

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反应物状态相同时，生成物能量状态越低，（气体能量最高，其次是液体，最低是固体）△H绝对值越大。如氢气加氧气生成水，生成气态水与生成液态水△H是不同的。因为气态水冷却生成液态水要放热，既然放热，那么生成气态水的焓变就要小于生成液态水的焓变，即△H气态水>△H液态水

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12日化学7页：4,下列各组热化学反应方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是：我的问题是：因为反应物或生成物状态不一样,△H不一样,关于△H的大小怎么判断呢,我感觉很绕,容易弄反哦. 12日化学7页：3,下列说法正确的是：A．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E1>E2B．热化学方程式前面的化学计算数代表分子个数C．S(s)+O2(g)=SO2(g); △H1 ,S(g) 11月11日化学选修4,5页3,下列热化学方程式书写正确的是D ：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol为什么不选BC呢?不懂, 下列各组热化学方程式中 △H1>△H2的是表示化学基础薄弱 求详细分析解答 （该正确答案为C 不懂） 9月22日化学百校11章3题请教：下列各组物质的溶液相互反应,前者逐滴滴入后者或3、下列各组物质的溶液相互反应,前者逐滴滴入后者或后者逐滴滴入前者,反应现象不的相同是（1）AlCl3和NaOH ( 11月14日化学15页：6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3KJ/mol,下列各中和反应中放出热量为57.3KJ的是 A 1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）= H2O（l）+ 1/2BaSO4 11月14日45分钟化学15页6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3KJ/mol,下列各中和反应中放出热量为57.3KJ的是 A 1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）= H2O（l）+ 1/2 有机物化学热化学反应方程式可不可以用箭头符号 用化学方法鉴别下列各组化合物 用化学方法鉴别下列各组化合物 用化学方法区别下列各组化合物 下列说法正确的说( ) A.热化学反应方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数A.热化学反应方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数B.反应热指的是反应过程中放出的热量C.反 11月3日化学9,下列各组中的反应,属于同一反应类型的是A 由溴丙烷和水制丙醇；由丙烯和水制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸C．由一氯环己烷制环己烯；由乙醇制乙醛D． 热化学反应方程式 热化学反应方程式注意事项 4月12日化学：电极反应方程式的书写技巧 热化学反应方程式的化学计量数为什么不可以表示微粒个数? 热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示什么?