判断物质能否在溶液中共存

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/02/02 23:43:46

判断物质能否在溶液中共存判断物质能否在溶液中共存判断物质能否在溶液中共存能否共存有以下几种情况：1、发生复分解反应：生成难溶物、易挥发物质、难电离物质(注意：H+与CH3COO-不能共存）2、发生氧化

判断物质能否在溶液中共存
判断物质能否在溶液中共存

判断物质能否在溶液中共存
能否共存有以下几种情况：
1、发生复分解反应：生成难溶物、易挥发物质、难电离物质(注意：H+与CH3COO-不能共存）
2、发生氧化还原反应：常见的氧化剂如KMnO4、HNO3、Fe3+、ClO-等,常见的还原剂如Fe2+、I- 、S2-等）
3、发生双水解反应：易水解的阳离子会与易水解的阴离子发生双水解,如Al3+与HCO3-

看离子间是否发生反应，若在溶液中发生反应，就不能共存。

看离子是否会形成沉淀。

还有发生络合反应，络合物难电离，也不能共存，例：三价铁离子与硫氰根离子，Fe([[[)和SCN-

我们上学的时候老师教的口诀是“氧还弱气沉，离子不共存。”
氧还就是发生氧化还原反应的
弱就是生成弱电解质的
气就是产生气体的
沉就是产生沉淀的
一般是这五种情况
每个选项排除就行了

看是否会形成沉淀，气体，强还原性和强氧化性的不能共存，双水解不能共存

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