马路上的积雪洒上盐会有助于冰雪的融化,其原理是?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 17:58:31
马路上的积雪洒上盐会有助于冰雪的融化,其原理是?
马路上的积雪洒上盐会有助于冰雪的融化,其原理是?
马路上的积雪洒上盐会有助于冰雪的融化,其原理是?
那不是一般的盐是 ”融雪剂”,里面有大量盐的成分,日本每年要进口好多这种物质,来融化积雪．
目前不论国外还是国内,融雪剂主要分为两大类,一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂,虽然这一类融雪剂融雪效果好,没有什么腐蚀损害,但它的价格太高,一般只适用于机场等地.而另一类则是氯盐类融雪剂,包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等,通称作‘化冰盐’.它的优点是便宜,价格仅相当于有机类融雪剂的1/10,但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的.
氯盐类融雪剂的除雪作用有两点,除了盐类的溶解吸热以外,还有一个作用就是盐水的凝固点较低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块,从而有利于排雪.
除了以上原理之外还有：
雪融剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变．为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态,冰便溶化了．这一原理也很好的解释了盐水不易结冰的道理．
电解质溶液熔点比水低
常用的有CaCl NaCl
盐溶于水,放热,加速冰雪的融化.
盐溶液的熔点比纯水的熔点低。
打个比方吧：
比如室外的温度是－5摄氏度。这个温度要低于水的熔点0摄氏度。但如果洒了食盐（就是NaCl),加上由于车辆摩擦生热而熔化的部分水成为了氯化钠溶液。氯化钠溶液的熔点大约是－17摄氏度。就比此时室外的温度－5低。所以不会结冰。而这些溶液又会去熔化更多的雪。这样只要温度不降到溶液的熔点以下，马路上就不会结冰的。
但是过多的盐对马路周围的环...
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盐溶液的熔点比纯水的熔点低。
打个比方吧：
比如室外的温度是－5摄氏度。这个温度要低于水的熔点0摄氏度。但如果洒了食盐（就是NaCl),加上由于车辆摩擦生热而熔化的部分水成为了氯化钠溶液。氯化钠溶液的熔点大约是－17摄氏度。就比此时室外的温度－5低。所以不会结冰。而这些溶液又会去熔化更多的雪。这样只要温度不降到溶液的熔点以下，马路上就不会结冰的。
但是过多的盐对马路周围的环境有不利的影响。所以现在很多城市已经不使用盐来防止冻冰了。而是采用除雪剂，我也不知道那里面是什么成分。但应该也是一种盐吧！
还有，盐溶液的熔点低是一个普遍的现象。所以，一般的溶液的熔点都比水低。
收起
加入盐, 使水的饱和蒸汽压下降, 凝固点下降.
盐水的凝固点比水要低,所以加了盐以后，降低了凝固点，从而使雪容易融化.
融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象.
②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解...
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加入盐, 使水的饱和蒸汽压下降, 凝固点下降.
盐水的凝固点比水要低,所以加了盐以后，降低了凝固点，从而使雪容易融化.
融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象.
②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解;反之,当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态.当然,这只是在食盐被暴露在空气中才有的现象,密闭在包装袋中与周围空气隔绝的食盐是不会潮解的;
③冰点低.这里说的冰点指的是盐水溶液的冰点,实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃.
另外雪的成分主要是固态水--小冰晶,不论温度有多低,冰都有升华的现象,所以雪的周围弥散着水蒸气.
收起
盐溶液的熔点比纯水的熔点低。
但食盐对路面和轮胎有害（NaCl+CaCO3=NaCO3+CaCl）
路面的水泥的成分中含有CaCO3