将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 22:49:56
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴
外沿棕色铁锈环(b),如图所示.
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.
下列说法正确的是
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区,发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2＋由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu－2e－Cu2＋
D选项,
嵌一铜螺丝钉会不会加快反应速率啊?（我认为不会,不是没加Cu之前已经形成原电池了么?）
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.
液滴边缘O2多,在C粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－= 4OH－.
液滴下的Fe发生负极反应,Fe－2e－Fe2＋,为腐蚀区(a).
A．错误.b区O2反应,为阴极,而a区为阳极；
Cl-当然向阳极区移动,而且b区生成OH-,会促使Cl-移向a区.
B．正确.
C．错误.液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀.
D．错误.Cu更稳定,作正极,反应为O2＋2 H2O＋4 e－ = 4OH－.
选择B
至于嵌一铜螺丝钉会不会加快反应速率,这个已经超出要求范围,也很难说.因为之前反应的正负极材料都是Fe,之后的负极材料还是Fe,但正极变为Cu.虽然Cu没有参加反应,但电极毕竟不同,是不是影响反应速率,不清楚
答案选择B，原电池中心区a是负极，液滴边缘处b正极，发生了铁的吸氧腐蚀，负极Fe-2e=Fe2+，发生氧化反应，所以C错了，正极发生还原反应O2＋2H2O＋4e=4OH－，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极,所以A错了，D中构成原电池，活泼的铁被腐蚀。