一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气重49.6g ,当其缓慢经过无水CaCl2 时,CaCl2增重25.2 .原混合气体中CO2的质量为 ( A)12.5g (B)13.2g (C) 19.7g (D）24.4g .

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 13:28:34
一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2.原混合气体中CO2的质量为(A)12.5g(B)13.2g(C)19.7

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气重49.6g ,当其缓慢经过无水CaCl2 时,CaCl2增重25.2 .原混合气体中CO2的质量为 ( A)12.5g (B)13.2g (C) 19.7g (D）24.4g .
一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气重49.6g ,当其缓慢经过无水CaCl2 时,CaCl2增重
25.2 .原混合气体中CO2的质量为 ( A)12.5g (B)13.2g (C) 19.7g (D）24.4g .

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气重49.6g ,当其缓慢经过无水CaCl2 时,CaCl2增重25.2 .原混合气体中CO2的质量为 ( A)12.5g (B)13.2g (C) 19.7g (D）24.4g .
选B
将混合气体通过经过无水CaCl2 时,CaCl2增加25.2克,说明生成水蒸气的质量为25.2克,则生成CO、CO2的质量为49.6g -25.2g=24.4g
n（CH4）=1/2n（H2O）=1/2*[25.2g/（18g/mol）]=0.7mol
所以CO和CO2的物质的量的总和为0.7mol
设CO2的物质的是为X,则CO的物质的量为0.7mol-X
则（0.7mol-X）*28+X*44=24.4g 解得X=0.3mol,
所以CO2的质量为0.3mol*44g/mol=1.32g

CH4 +3/2 O2 = CO +2 H2O ① CH4 +2 O2 = CO2 + 2H2O ②
设CO2为 x mol，则②中水的物质的量为2mol，水的总质量为25.2g，则水的总物质的量为1.4mol
①中水的物质的量为1.4-2x mol，则CO的物质的量为0.7-x mol根据质量守恒定律，则28*（0.7-x ）+44x=49.6-25.2,解方程得x=...

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CH4 +3/2 O2 = CO +2 H2O ① CH4 +2 O2 = CO2 + 2H2O ②
设CO2为 x mol，则②中水的物质的量为2mol，水的总质量为25.2g，则水的总物质的量为1.4mol
①中水的物质的量为1.4-2x mol，则CO的物质的量为0.7-x mol根据质量守恒定律，则28*（0.7-x ）+44x=49.6-25.2,解方程得x=0.3mol，则CO2的质量为44*0.3=13.2g，所以答案为B

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3CH4+5O2=6H2O+2CO+CO2
(6*18+2*28+44)X=49.6
X=0.23846
所以水有0.23846*108=25.754g

一定量的甲烷完全燃烧后得到产物CO、CO2和水蒸气.测得此混合气体的质量为59,2g. 1.一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,增重25.2g1.一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气，此混合气重49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时 一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO2,CO H2O,此混合物质量为49.6g,当其缓缓通过足量的无水氯化钙时,气体质量减少25.2g,则混合气体中CO的质量为? 一定量的甲烷燃烧后得到的产物为co、co2和水蒸气,此混合气体的总质量为36.8克,通过足量无水氯化钙增重18求混合气体中二氧化碳的质量 一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g求原混合气体中CO2的质量 一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g求原混合气体中CO2的质量 甲烷不完全燃烧.急..化学方程式为什么是 7CH4+12O2=3CO2+3CO+14H2O,而不是 3CH4+5O2=CO2+2CO+6H2O 要说为什么这样配平,原题是：一定量CH4燃烧后得到的产物是CO CO2 H2O(g) 此混合气体的质量为49.6g，当其缓 一定量甲烷燃烧后得到CO CO2和水蒸气三种产物,此混合气体质量为49.6g当期缓慢通过无水CaCl2时,会怎样CaCl2增重22.2g则三种产物混合气体中的CO物质的量为 mol将产物混合气体中的CO2通入足量澄清 一定量的甲烷燃烧后得到co co2 水蒸共30.4g ,通过H2so4重14.4g求甲烷的质量 一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO和CO2和H2O（g）,此混合气的质量为49.6g,当其缓缓通入足量的无水CaCl2时,质量减少25.2g,则此时混合气中CO的质量为多少?答得好有分加!THX 请问这道化学题这样做为什么错?一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气(g),此混合气体的质量为49.6克,当其缓慢通过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2克.求此混合气体中CO的质量. 答案是11.2g. 【1】一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,H2O,此混合气体重49.6g,当其缓慢通过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g,求所得混合气体中CO2的质量.（答案为13.2g）【2】玻璃管中有mgCuO,将其先通一会儿CO再 一道甲烷的练习题一定量的甲烷燃烧后得到CO,CO2和水蒸气三种产物,此混合气体重49.6克,当其缓慢通入无水CaCl2时,CaCl2增重25.2克.则（1）原混合气体中的CO2的质量为多少?（2）要使此甲烷完全燃 一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g.求原混合气体中CO2的质量我是这样算的：CaCl2增重25.2g,所以n（H2O）=1.4mol,n（O）=1.4mol,n（CO 甲烷是有机物,一定量的甲烷与氧气混合点燃甲烷是有机物.一定量的甲烷（CH4）与氧气混合点燃,燃烧后得到的混合气体中只有CO、CO2和水蒸气,混合气体的质量为49.6g,且CO和CO2的物质的量之比 一定量的甲烷燃烧后得到CO,CO2和水蒸气三种产物,此混合气体重49.6克,当其缓慢通入无水CaCl2时,CaCl2增重25.2克.则（1）原混合气体中的CO2的质量为多少?（2）要使此甲烷完全燃烧还需要标况下的 一定量的ch4恰好与一定量的o2完全反应,得到co2,co,水蒸气,产物总质量为49.6g将其通过足量浓硫酸后,洗气瓶增重25.2g,则甲烷完全燃烧还需o2体积为?浓硫酸不是可以吸收c02的么,为什么答案中只是 甲烷的燃烧后的问题一定量的CH4燃烧或得到的产物为CO,CO2和水蒸气,此混合气体的质量为49.6g,当其缓缓通过浓硫酸时,增重25.2g,则原混合气体中CO2的质量为13.2g（为什么）