一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g.求原混合气体中CO2的质量我是这样算的：CaCl2增重25.2g,所以n（H2O）=1.4mol,n（O）=1.4mol,n（CO
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 07:46:31
一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g.求原混合气体中CO2的质量我是这样算的：CaCl2增重25.2g,所以n（H2O）=1.4mol,n（O）=1.4mol,n（CO
一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g.求原混合气体中CO2的质量
我是这样算的：CaCl2增重25.2g,所以n（H2O）=1.4mol,n（O）=1.4mol,n（CO2）=0.7mol,m（CO2）=44*0.7=30.8g.
请问错在哪里?谢谢!
一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g.求原混合气体中CO2的质量我是这样算的：CaCl2增重25.2g,所以n（H2O）=1.4mol,n（O）=1.4mol,n（CO
n(H2O)=25,2/18=1,4mol
由CH4可知生成的n（CO+CO2）:n(H2O)=1:2,即n(co+co2)=0.7mol(注意这里)
则n(co2)=0.7-(o.7*44-(49.6-25.2))/16=0.3mol
0.3*44=13.2g
我觉得n（H2O）=1.4mol，n（O）=1.4mol，n（CO2）=0.7mol，不对。
水中氧元素的物质的量不能算出二氧化碳的物质的量啊。
4CH4+7O2=2CO+2CO2+8H2O
2 8
X 25.2/18
解得X=0.35
0.35*44=15.4克。
我觉得CO2和CaCl2反应吧。。。当然我有两年不碰化学了，有点生疏了。。。
CH4+2O2=CO2+2H2O..........2CH4+302=2CO+4H2O,两个式子合并，3CH4+5O2=CO2+2CO+6H2O,你算出1.4mol H2O,而O元素在H2O,CO,CO2中都有，不能以为只有CO2有，按照方程式，H2O的摩尔数是CO2的6倍，n（CO2）=1.4/6=0.233mol m(CO2)=10.267g我好久不动化学了，希望解答时对的，交流请加QQ36...
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CH4+2O2=CO2+2H2O..........2CH4+302=2CO+4H2O,两个式子合并，3CH4+5O2=CO2+2CO+6H2O,你算出1.4mol H2O,而O元素在H2O,CO,CO2中都有，不能以为只有CO2有，按照方程式，H2O的摩尔数是CO2的6倍，n（CO2）=1.4/6=0.233mol m(CO2)=10.267g我好久不动化学了，希望解答时对的，交流请加QQ361140629
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