氯化钠浓溶液中滴加硝酸银浓溶液,过滤后在滤液中滴加硝酸银溶液,如滤液中出现白色沉淀……说明氯化银在水中存在溶解平衡.这个实验可以达到目的吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 20:50:36
氯化钠浓溶液中滴加硝酸银浓溶液,过滤后在滤液中滴加硝酸银溶液,如滤液中出现白色沉淀……说明氯化银在水中存在溶解平衡.这个实验可以达到目的吗?
氯化钠浓溶液中滴加硝酸银浓溶液,过滤后在滤液中滴加硝酸银溶液,如滤液中出现白色沉淀……
说明氯化银在水中存在溶解平衡.
这个实验可以达到目的吗?
氯化钠浓溶液中滴加硝酸银浓溶液,过滤后在滤液中滴加硝酸银溶液,如滤液中出现白色沉淀……说明氯化银在水中存在溶解平衡.这个实验可以达到目的吗?
应该可以吧,好久没看化学了,但我刚试着在草稿纸上简要分析了一下,是可以达到目的的,再其他细节情况不影响的前提下.
首先原滴入硝酸银的氯化钠溶液,会产生一定量的氯化银.如果存在一定的溶解度（此处为假设）,则会有一小部分溶解在溶液里,而另一大部分（如果真的存在溶液平衡,溶解的也为一小部分）的氯化银因为溶液度已经达到,会出现沉淀现象,即大规模氯化银沉淀,即是基本上接近于以氯化银沉淀的形势存在.
这时过滤,可以滤去的只是沉淀,则大部分氯化银沉淀被滤去.而如果剩下少部分的氯化银溶在溶液里的将会保留下来.此时过滤后的溶液里的溶质有硝酸钠,可能有氯化钠（因量的多少,反映是否充分完全而决定）以及剩余一小部分的氯化银.
当继续滴加硝酸银的时候,溶液中Ag离子的浓度会慢慢趋向于饱和.而AgNO3可溶,则饱和后多余的银离子就会以氯化银的形式析出,析出的白色沉淀则是因为溶液饱和,析出来的,而开始溶解进去的氯化银.（此时验证了假设）便证明了结论.
补充说明的是：这个只是关于质变的粗略的分析,如果涉及到量的变化是很复杂的,也就是说“氯化钠浓溶液中滴加硝酸银浓溶液,过滤后在滤液中滴加硝酸银溶液,如滤液中出现白色沉淀…说明氯化银在水中存在溶解平衡.”这样说还是不够严密的.会存在很多量问题影响验证结果的准确性.看问题的复杂程度要不要考虑到这个程度了.
也就是说,作为题目这么叙述的试验过程问你是否可以达到目的,你就可以做肯定回答了,如果是题目提出目的,让你设计试验,你却这么叙述试验过程,那就是不严密的了.