吉布斯自由能判据对于一个可逆反应.如果正向是自发的,那么反向就不自发了.由此得根本没有可逆反应.我是在一个确定的条件下讨论的.也就是说,条件一给定就不变了.

吉布斯自由能判据对于一个可逆反应.如果正向是自发的,那么反向就不自发了.由此得根本没有可逆反应.我是在一个确定的条件下讨论的.也就是说,条件一给定就不变了. 如果一个可逆反应正反应吉布斯自由能变化小于0那么逆反应就大于0但为什么逆反应可以发生? 对于可逆反应,如果正反应是放热反应,逆反应一定是吸热反应这句话对不对,为什么 请问对于一个可逆反应：化学平衡方向向逆反应移动式时,正反应速率会减小吗? 对于可逆反应,平衡向正反应移动和向左移动是不是一个概念 可逆反应正反应自发那逆反应不就非自发了?可逆反应的正逆反应是同时进行的,但根据吉布斯自由能应该只有一边可以发生啊. 请问化学势判据和吉布斯自由能判据的区别是什么?是前者适用于多组分体系吗? 吉布斯自由能大于0的反应一定不能发生吗因为任何一个反应都是可逆反应那么一条反应正反应G小于0逆反应大于0.所以说自发指什么程度 可逆反应的平均反应速率是什么?对于一个可逆反应,正反应速率和逆反应速率哪一个才是它的平均反应速率? 对于一个可逆反应（正反应放热）,温度升高,速率怎么变?（记得是朝正反应方向进行）为什么? 对于可逆反应的正反应逆反应平衡时 什么是平衡常数 如果在一个可逆反应中移走一部分生成物,那么正反应速率如何改变? 对于可逆反应,升高温度,增大压强,正逆反应速率均增大.那非可逆反应呢? 吉布斯自由能中T在什么范围内,熵判据起主导作用,在什么范围内,焓判据起主导作用? 关于吉布斯自由能问题为什么在非等温等压下不能用吉布斯自由能做判据判断自发过程, 化学平衡中的吉布斯自由能是怎么回事,又与熵判据和焓判据有什么关系 可逆反应的摩尔吉布斯自由能为什么在终点处为零. 吉布斯自由能】