稀硝酸与某金属反应时,金属被氧化成+2价,被还原的硝酸占硝酸总量的4分之1,则还原产物可能是 N2 N2O NO NO2

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 01:38:48
稀硝酸与某金属反应时,金属被氧化成+2价,被还原的硝酸占硝酸总量的4分之1,则还原产物可能是N2N2ONONO2稀硝酸与某金属反应时,金属被氧化成+2价,被还原的硝酸占硝酸总量的4分之1,则还原产物可

稀硝酸与某金属反应时,金属被氧化成+2价,被还原的硝酸占硝酸总量的4分之1,则还原产物可能是 N2 N2O NO NO2
稀硝酸与某金属反应时,金属被氧化成+2价,被还原的硝酸占硝酸总量的4分之1,则还原产物可能是 N2 N2O NO NO2

稀硝酸与某金属反应时,金属被氧化成+2价,被还原的硝酸占硝酸总量的4分之1,则还原产物可能是 N2 N2O NO NO2
金属失去2个电子被氧化成＋2价后,要结合两个NO3^-,这两个就是未被还原的HNO3,依题意,它占了参加反应的硝酸总量的3/4,那么有2/3个HNO3被还原.
2个电子分给2/3个硝酸,每个硝酸得到3个电子,化合价由+5降到+2,选NO

根据化合价可知产物为M(NO3)2
所以1mol M 有2mol 硝酸表现酸性
这2mol占总硝酸的1-1/4=3/4
所以作氧化剂的是表现酸性的1/3即2/3mol
所以一个N化合价改变2/(2/3)=3价
所以N变为5-3=2价 产物为NO

观察上述还原产物每个分子中氮原子数的最小公倍数为2，因此不妨设8个硝酸中，2个被还原，6个电离为硝酸根离子；
由于反应体系整体成电中性，水不参加氧化还原，可认为“电荷守恒”，即生成的硝酸根离子数等于2个硝酸根离子还原所得到的电子数，也即是6除以2等于每个氮原子得到的电子数3，
本题只有NO 为正二价，单位N原子得3个电子，是为题解。...

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观察上述还原产物每个分子中氮原子数的最小公倍数为2，因此不妨设8个硝酸中，2个被还原，6个电离为硝酸根离子；
由于反应体系整体成电中性，水不参加氧化还原，可认为“电荷守恒”，即生成的硝酸根离子数等于2个硝酸根离子还原所得到的电子数，也即是6除以2等于每个氮原子得到的电子数3，
本题只有NO 为正二价，单位N原子得3个电子，是为题解。

收起

3M + 8HNO3 = 3 M(NO3)2 + 2NO + H2O

稀硝酸与某金属反应时,金属被氧化成+2价,被还原的硝酸占硝酸总量的4分之1,则还原产物可能是 N2 N2O NO NO2 金属与硝酸反应时硝酸被氧化为什么?是不是与硝酸浓度有关?如果有关是什么关系? 与金属反应时,稀硝酸可能被还原为更低价态,则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 稀硝酸和浓硝酸与金属反应时,稀硝酸可能被还原成更低价态,则稀硝酸氧化性强于浓硝酸.问：上述判断是否正确,为什么. 氧化性酸和金属反应时,浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸、次氯酸分别被还原为什么? HNO3与金属反应时,硝酸的浓度越小,被金属还原的产物中氮元素的价态越低.为什么不能说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强? 要怎么证明才可以? 某+2价金属与某浓度的硝酸反应时 若参加反应的金属与硝酸的物质的量之比为2：5时 硝酸的还原产物可能是?选项：N2O3N2ONONO2 与金属反应时,稀HNO3可能被还原成更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 活泼金属概念活泼金属一般指 ,稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气.做上面的填空 硫的非金属性弱于氯,最主要的实验事实是（ ）A.跟金属或氢气反应时,硫被怀远为-2价,而氯被还原为-1价.B.跟金属铁反应时,金属铁被硫氧化成+2价,而被氯氧化成+3价.（可多选）为什么A是错的? 氯气具有强氧化性 氯气与变价金属反应时,生成最高金属氯化物 是不是说不管之前和氯气反应的金属元素是几价,反应后氯化物中的金属都被氧化成最高价? 酸和金属氧化物反应时为什么不用硝酸或稀硝酸 氧化性酸与金属反应时,可以只显氧化性吗 硝酸无论浓稀都有强氧化性,与金属反应时不生成___而生成___因此实验室制氢气不用___、___ 初中化学,置换反应1.金属与盐反应时可以是硝酸盐么?2.活泼金属与酸反应为什么只能是盐酸和稀硫酸?硝酸为何不可 活泼金属与酸发生置换反应时,能否用浓硫酸或硝酸 硝酸与金属反应时,主要是几价的N得电子呢? 硝酸与金属或非金属的反应时应注意什么?