判断盐所对应酸的相对强弱已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液PH前者大于后者,则酸性HB大于HA.请详细解释这是为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 13:08:23
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判断盐所对应酸的相对强弱已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液PH前者大于后者,则酸性HB大于HA.请详细解释这是为什么?
判断盐所对应酸的相对强弱
已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液PH前者大于后者,则酸性HB大于HA.
请详细解释这是为什么?
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盐溶液中,酸根会发生水解.酸越强,其酸根的水解比例越少;酸越弱,其水解能力越强.显然,相同浓度下,同样为一元酸,盐溶液的PH越低,其酸根水解越多,其对应的酸越弱.
PH值越大碱性越强,酸性越弱。NaA溶液的酸性是因为NaA水解产生的HA导致,NaB也一样,所以盐溶液的PH值大致可以反映其对应一元酸的酸碱强度(注意是一元)
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物质的量浓度为0.1mol/L:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是:______;由电离平衡常数判断酸性的强弱,酸性越强,其对应盐的水解程度越大,溶液的pH就越大,由表格中的数据
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