俩原电池正 负极金属,相同.电解质溶液不同.为什么负极金属就不同了比如,有AB两位同学均想利用原电池反应验证金属活动性顺序,设计了原电池 Al,Mg在硫酸溶液中,Al,Mg在氢氧化钠溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 07:56:17
俩原电池正 负极金属,相同.电解质溶液不同.为什么负极金属就不同了比如,有AB两位同学均想利用原电池反应验证金属活动性顺序,设计了原电池 Al,Mg在硫酸溶液中,Al,Mg在氢氧化钠溶液
俩原电池正 负极金属,相同.电解质溶液不同.为什么负极金属就不同了
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俩原电池正 负极金属,相同.电解质溶液不同.为什么负极金属就不同了比如,有AB两位同学均想利用原电池反应验证金属活动性顺序,设计了原电池 Al,Mg在硫酸溶液中,Al,Mg在氢氧化钠溶液
这个要看具体的反应是什么.
Al,Mg在硫酸溶液中,由于Al,Mg都能与硫酸反应,且Mg比Al活泼,所以是Mg做负极.
负极反应式：Mg - 2e- == Mg2+
正极反应式：2H+ + 2e- == H2↑
总反应式：Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
Al,Mg在氢氧化钠溶液中,由于只有Al与氢氧化钠反应,而Mg不能与NaOH反应,所以只能是Al失去电子,Al做负极,Mg只能做正极不参与反应.
负极反应式：Al - 3e- + 4OH- == AlO2- + 2H2O
正极反应式：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
最好不以金属的活动性顺序来判断正负极.一般来说这么做没问题,但还是要看具体的反应是怎样的.
在硫酸中，金属和氢离子反应，我们知道金属在酸中活泼顺序Mg大于Al，所以在硫酸中Mg是负极（Mg失去电子变成Mg2+）
但是在氢氧化钠里面，Al由于两性可以和氢氧化钠反应，而Mg则不能和氢氧化钠反应，在氢氧化钠溶液中，Al的电极电势比Mg更小，所以Al就是负极（Al失去电子变成AlO2 -）所以两者在不同的溶液中表现的活泼顺序不一样
我们背的金属活泼顺序是在酸和氢离子反应的顺序...
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在硫酸中，金属和氢离子反应，我们知道金属在酸中活泼顺序Mg大于Al，所以在硫酸中Mg是负极（Mg失去电子变成Mg2+）
但是在氢氧化钠里面，Al由于两性可以和氢氧化钠反应，而Mg则不能和氢氧化钠反应，在氢氧化钠溶液中，Al的电极电势比Mg更小，所以Al就是负极（Al失去电子变成AlO2 -）所以两者在不同的溶液中表现的活泼顺序不一样
我们背的金属活泼顺序是在酸和氢离子反应的顺序
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