关于化学中金属与硝酸反应将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到NO2和NO混合气体共1792mL（标准状态下）,还残留4.4g固体.求1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/23 11:36:07

关于化学中金属与硝酸反应将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到NO2和NO混合气体共1792mL（标准状态下）,还残留4.4g固体.求1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物

关于化学中金属与硝酸反应将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到NO2和NO混合气体共1792mL（标准状态下）,还残留4.4g固体.求1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质
（1）注意,此题有个隐藏条件,是Fe过量,生成物是Fe(NO)2
反应的铁粉5.6g,为0.1mol,可以得出没被还原的硝酸为0.2mol(Fe(NO3)2)
NO2和NO都是气体,都是NO3离子被还原而来,而且关系是1：1,1792mL为0.08mol
所以被还原和未被还原的物质的量只比为0.2：0.08=5:2
（2）与铁反应的硝酸为0.2mol,生成气体NO,NO2的硝酸为0.08mol,硝酸物质的量为0.28mol
浓度为0.28mol/0.04L=7mol/L
（3）写出化学方程式,由条件可知,方程式为（4）中的（2）和（4）,根据电子得失,与气体的物质的量就可以算出NO2和NO的气体只比（不详说了,自己动动手吧）
（4）浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2
Fe+6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体）（1）
Fe+4HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2（气体）（2）
稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO3)3,Fe过量则有Fe(NO3)2
Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO(气体）+2H2O（3）
3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+2NO(气体）+4H2O （4）
题目条件是铁过量,问题（2）中得出硝酸为浓硝酸,所以选方程式（2）,反应中硝酸会变稀,所以方程式（4）也会发生；

Fe为+3，5.6g的Fe为多少mol你应该知道吧，一共失去多少电子，就是Fe的mol数*3.
而+5的N被还原为+4和+2，然后一共1792ml，多少mol你知道吧，+4的得1个电子，+2的得3个电子，得失电子相等的原理，列两个方程。即0.1*3=x*1+y*3 x+y=0.08
x为NO2，y为NO。即可得出NO：NO2那还有其它问题咧？...

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收起

注意题中铁过量,只能生成Fe(NO3)2,反应了0.1molFe,转移0.2mol电子,生成0.1molFe(NO3)2,没被还原的硝酸为0.2mol,被还原的硝酸生成了NO和NO2,每有1mol硝酸被还原,则生成1molNO或1mol NO2
1 :5:2
2:7mol/L
3:3:1
4:5 Fe+14HNO3==5Fe(NO3)2+3NO+NO2+7H2O

关于化学中金属与硝酸反应将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到NO2和NO混合气体共1792mL（标准状态下）,还残留4.4g固体.求1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质关于化学中金属与硝酸反应将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到NO2和NO混合气体共1792mL（标准状态下）,还残留4.4g固体.求1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色.充分反将10g铁粉置于25ml硝酸溶液中,微热,充分反应后共收集到1792ml气体（标况下）,溶液中残留4.4g固体1）求该反应中被还原和未被还原的硝酸的质量之比.2）求原硝酸溶液的浓度. 将10g铁粉置于40（ml）硝酸溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度降低生成气体的颜色由红棕色变为无色（只考虑一氧化氮）.充分反应后,溶液中还残留4.4g固体,且产生的混合气体恰好可以用100 将铁粉和铜粉置于硝酸银和硝酸锌的混合溶液中,待反应完毕后,所得金属中一定有A.锌 B.铁和银 C.银 D.银和铜化学金属铁与硝酸等反应的问题将一定量的铁粉加入含稀硝酸硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,充分反映后过滤,将滤出的固体物质加入稀盐酸中.若无气体放出,则滤液中存在的金属阳离子为 . 将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色.充分反色,充分反应后,溶液中残留4.4g固体,且产生的混合气体恰好可用100mL1.5mol/L的NaOH的溶 56g铁粉投入500g稀硝酸中两者恰好完全反应放出NO 溶液增重32g 则反应后溶液中的金属阳离子是什么为什么硫酸铜溶液先于硫酸溶液与铁反应将铁粉置于硫酸与硫酸铜混合溶液中关于铁的.将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液.已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g.计算：1.放出NO 金属与盐溶液反应习题,将铁粉和锌粉的混合物置于AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中,待反应停止后过滤,若将得到的金属放入足量的稀硫酸中,仅部分“溶解”,则过滤后得到的金属中一定含有（）A 将100g铁粉置于400mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到二氧化氮和一氧化氮混合气体在标准状况下为1...将100g铁粉置于400mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到二氧化氮和一氧化氮混合气铁与稀硝酸反应的问题14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增重8 g,求：(1) 所得溶液中金属离子的物质的量浓度；(2) 该稀HNO3的物一道化学计算题,化学列方程计算好的来帮帮忙把10g铁粉和铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少0.1g,求原混向21.6g铁粉与铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸,充分反应,放出NO气体且金属有剩余,则反应后的溶液中硝酸则反应后的溶液中硝酸根离子浓度为多少？将0.83g铁粉与铝粉的混合物加入到100ml 0.9mol/L的硝酸溶液中,充分反应后,测得溶液的pH=1,生成标准状况下NO气体n mL,假设反应前后溶液体积不发生变化.下列结论正确的是A项是关于n值的 B项关于Fe 化学金属与酸反应的计算在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL中,分别放入等质量的铁粉,反应完毕后生成气体的质量比为3:4,则加入铁粉的质量为( )A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g