在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2中,若有14.6gHCl被氧化,则生成Cl2的质量为

在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2中,若有14.6gHCl被氧化,则生成Cl2的质量为
在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2中,若有14.6gHCl被氧化,则生成Cl2的质量为

在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2中,若有14.6gHCl被氧化,则生成Cl2的质量为
氯气质量为14.2g
反应中有一半的HCL被氧化 14.6/36.5=0.4mol 即有0.8mol HCL参与反应,所以氯气产生量为0.2mol 0.2*71=14.2g

先分析一下 假设有1mol二氧化锰 和4mol盐酸反应 那么有2mol氯离子被氧化成了氯气（1mol） 2mol不变 仍然是氯离子 与锰离子结合 所以 关系式就是 被氧化的氯离子~~氯气 2 1 14.6/36...

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先分析一下 假设有1mol二氧化锰 和4mol盐酸反应 那么有2mol氯离子被氧化成了氯气（1mol） 2mol不变 仍然是氯离子 与锰离子结合 所以 关系式就是 被氧化的氯离子~~氯气 2 1 14.6/36.5 x 所以氯气的物质的量x=0.2mol 质量为0.2*35.5*2=14.2g

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m=14.6*35.5/36.5=14.2g

可以用化学方程式呀 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2Cl2+2H2O 146 142 14.6 g X 解得X=14.2g 这类题目都可以用这种方法来解决，只要知道了反应方程式，就可以用质量守恒定律。 以此类推...

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可以用化学方程式呀 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2Cl2+2H2O 146 142 14.6 g X 解得X=14.2g 这类题目都可以用这种方法来解决，只要知道了反应方程式，就可以用质量守恒定律。 以此类推， 还可以算出反应所用的MnO2，甚至生成H2O的质量。

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氯气质量为14.2g
反应中有一半的HCL被氧化 14.6/36.5=0.4mol 即有0.8mol HCL参与反应，所以氯气产生量为0.2mol 0.2*71=14.2g为什么是一半的HCI？被氧化就是有元素失去电子化合价变高，反应中有4个HCl(mol不清楚就当个数吧)反应，其中Cl元素有两种去路，一个是从HCl中转换到MnCl2中，一个是变为氯气。2个HCl中的Cl才能够Mn...

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氯气质量为14.2g
反应中有一半的HCL被氧化 14.6/36.5=0.4mol 即有0.8mol HCL参与反应，所以氯气产生量为0.2mol 0.2*71=14.2g

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