中学化学常考的化学反应方程式

中学化学常考的化学反应方程式
中学化学常考的化学反应方程式

中学化学常考的化学反应方程式
(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2
(3) 2Na+O2 Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同.）
(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸)
(5) 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应）
(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）
(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（通过对比7与8 9与10掌握反应规律）
(11) CaCO3 CaO+CO2↑
(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解.)
(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)
(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)
(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑
(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
（16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)
（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl
（18） 2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)
（19）3Cl2 +2P 2PCl3
(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)
(21) Cl2 +2Na 2NaCl
(22) Cl2+Cu CuCl2
（23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )
(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
(25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)
（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2
(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
(29) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性.因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）
(30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
(31) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）
漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2
（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)
（33） 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体 会产生白烟）
（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）
（35） (工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：
①2H2O 2H2↑+O2↑ ②　N2+3H2 2NH3
③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2
⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO
(36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)
(37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
(38) SiO2+CaO CaSiO3
(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)
(41)\x09SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
(42)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)
(43)CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)
(44) 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
(45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化
(46) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
(47) 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
(48) 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
(49) Cu(OH)2 CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解)
（50）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3)
(51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)
（52）NH4Cl NH3↑+HCl↑
（53）NH3+HCl ＝NH4Cl
（54）AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备Al(OH)3 )
（55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同)
（56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有两性）
（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
（58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同)
（59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
（60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
（61） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物
（63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]
（64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
（65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
（66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
（68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
（69）4HNO3(浓)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O