取25克铜锌合金置于烧杯中,加入98克稀硫酸后恰好完全反应,反应后将混合物过滤,干燥,称得残余固体的质量为18.5克. （1）铜锌合金中铜的质量是? （2）产生氢气的质量为? （3）剩余的滤液为

取25克铜锌合金置于烧杯中,加入98克稀硫酸后恰好完全反应,反应后将混合物过滤,干燥,称得残余固体的质量为18.5克. （1）铜锌合金中铜的质量是? （2）产生氢气的质量为? （3）剩余的滤液为
取25克铜锌合金置于烧杯中,加入98克稀硫酸后恰好完全反应,反应后将混合物过滤,干燥,称得残余固体的质量为18.5克. （1）铜锌合金中铜的质量是? （2）产生氢气的质量为? （3）剩余的滤液为不饱和溶液,溶质的质量分数是多少? 详细过程

取25克铜锌合金置于烧杯中,加入98克稀硫酸后恰好完全反应,反应后将混合物过滤,干燥,称得残余固体的质量为18.5克. （1）铜锌合金中铜的质量是? （2）产生氢气的质量为? （3）剩余的滤液为
 锌和稀硫酸反应而铜不反应.铜的质量=18.5g、锌的质量=25-18.5=6.5g
设反应生成的氢气的质量为x克,反应后的溶质为硫酸锌,且设硫酸锌的质量为y克,得：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑      
65                   161         2      
6.5                  y             x
解得x=0.2g     y=16.1g
剩余溶液的质量=98+25-18.5-0.2=104.3g
所以溶质的质量分数=16.1/104.3*100%=15.4%(约）
答：铜的质量为18.5g,产生氢气的质量为0.2g ,溶质的质量分数是15.4%.