现有一包固体粉末,其中可能有CaCO3,Na2CO3,Na2SO4,NaCl,CuSO4.1.溶于水得到无色溶液.2.向溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失.根据上述实验现象分析判断：1,一定不存在的物质是?2,一

现有一包固体粉末,其中可能有CaCO3,Na2CO3,Na2SO4,NaCl,CuSO4.1.溶于水得到无色溶液.2.向溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失.根据上述实验现象分析判断：1,一定不存在的物质是?2,一
现有一包固体粉末,其中可能有CaCO3,Na2CO3,Na2SO4,NaCl,CuSO4.
1.溶于水得到无色溶液.
2.向溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失.根据上述实验现象分析判断：
1,一定不存在的物质是?
2,一定存在的物质是?
3,可能存在的物质是?
4,对于可能存在的物质如何进行进一步检验?写出简要步骤.

现有一包固体粉末,其中可能有CaCO3,Na2CO3,Na2SO4,NaCl,CuSO4.1.溶于水得到无色溶液.2.向溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失.根据上述实验现象分析判断：1,一定不存在的物质是?2,一
1.
由条件1可知一定不含CuSO4,CaCO3
Cu2+是蓝色的,
CaCO3不溶于水,
由条件2可知
沉淀不是BaSO4,因为它不溶于稀盐酸
所以粉末一定没有CuSO4,CaCO3,Na2SO4
2.
由条件2可知
沉淀不是BaSO4,因为它不溶于稀盐酸
所以沉淀是BaCO3
原固体粉末一定含有Na2CO3
3.可能存在NaCl
4.
取一定量粉末溶解,滴加足量稀硝酸,(保证碳酸根完全除去并不对以后反应产生影响)
然后滴入硝酸银溶液,
若产生白色沉淀(AgCl),则粉末中有NaCl
若无白色沉淀,则没有NaCl

现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有
CaCO3、CuSO4CaCO3、CuSO4
．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失...

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现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有
CaCO3、CuSO4CaCO3、CuSO4
．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有
Na2CO3、Na2SO4Na2CO3、Na2SO4
．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确
否否
（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进
将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液
（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．
（5）写出上述反应的任意一个化学方程式：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．考点：物质的鉴别、推断．专题：混合物组成的推断题．分析：（1）溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无溶于水后显颜色的物质、无不溶于水的物质，排除CaCO3、CuSO4；
（2）滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有Na2CO3、Na2SO4可以据此解答；
（3）步骤（2）中已经引入了氯离子，故本小题加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl，可以据此解答；
（4）要确定是否含NaCl，应该排除氯离子的干扰，所以在步骤（2）中不能引入氯离子，可以据此解答；
（5）根据上述分析可以写出任意一个反应的化学方程式．（1）原试剂中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水得到蓝色溶液，根据题中信息可以判断原固体粉末中一定不含CaCO3和CuSO4这两种物质；
（2）根据实验操作及物质的相互反应现象可以知道，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有Na2CO3、Na2SO4可以据此解答；
（3）步骤（2）中已经引入了氯离子，加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl；
（4）要确定是否含NaCl，应该排除氯离子的干扰，所以在步骤（2）中不能引入氯离子，可将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液；
（5）根据上述解答可以知道，所发生的其中一个反应为碳酸钠和氯化钡的反应，该反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．
故答案为：
（1）CaCO3、CuSO4；
（2）Na2CO3、Na2SO4；
（3）否；
（4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液；
（5）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．

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1，一定不存在的物质是CaCO3，CuSO4，Na2SO4
2，一定存在的物质是 Na2CO3
3，可能存在的物质是NaCl
4，加入AgNO3，出现沉淀就有NaCl。不出现就没有

无CuSO4,无色可得,Cu离子显蓝色,无CaCO3,因溶于水得到无色溶液,

1.原混合物肯定没有:CaCO3,CuSO4,Na2CO3
2.原混合物肯定有:Na2SO4,MgCl2
3.不能确定是否有:NaCl,KCL,KNO3

溶于水得无色溶液说明一定没有会显蓝色的CuSO4，也没有不溶于水的CaCO3；
向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，说明一定有能和钡离子生成白色沉淀而且会溶解在盐酸中的碳酸钠，而没有能和钡离子生成白色沉淀但不会溶解在盐酸中的硫酸钠，氯化钠有没有都不影响。所以
一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4
一定存在的物质是Na2CO3

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溶于水得无色溶液说明一定没有会显蓝色的CuSO4，也没有不溶于水的CaCO3；
向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，说明一定有能和钡离子生成白色沉淀而且会溶解在盐酸中的碳酸钠，而没有能和钡离子生成白色沉淀但不会溶解在盐酸中的硫酸钠，氯化钠有没有都不影响。所以
一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4
一定存在的物质是Na2CO3
可能存在的物质是NaCl
对于可能存在的氯化钠检验方法应该是将固体溶于水加入过量稀硝酸至没有气泡产生，再加入硝酸银，如果有白色沉淀生成则说明有氯化钠，反之则无。

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无色，即无硫酸铜、碳酸钙
第二步加HCl有白沉消失证明无硫酸钠
一定有盐
碳酸钠是可能有，加CaCl2，有白沉就证明有