有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克,已知混合物中含有氧元素1.8克,则另一种金属氧化物是A.CuO B.Fe2O3 C.CaO D.Al2O3由于混合物的含氧量为1.8/4大于MGO的含氧量16/40只有D才满足含氧量大
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/21 22:43:18
有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克,已知混合物中含有氧元素1.8克,则另一种金属氧化物是A.CuO B.Fe2O3 C.CaO D.Al2O3由于混合物的含氧量为1.8/4大于MGO的含氧量16/40只有D才满足含氧量大
有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克,已知混合物中含有氧元素1.8克,则另一种金属氧化物是
A.CuO B.Fe2O3 C.CaO D.Al2O3
由于混合物的含氧量为1.8/4
大于MGO的含氧量16/40
只有D才满足含氧量大于MgO
有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克,已知混合物中含有氧元素1.8克,则另一种金属氧化物是A.CuO B.Fe2O3 C.CaO D.Al2O3由于混合物的含氧量为1.8/4大于MGO的含氧量16/40只有D才满足含氧量大
MgO的含氧量16/40=0.4
Fe2O3含氧量48/160=0.3
CaO含氧量16/56=0.29
Al2O3含氧量48/102=0.47
由于混合物的含氧量为1.8/4=0.45
而MgO的含氧量16/40=0.4
另一种氧化物的含氧量必须大于0.45,才能使混合物的含氧量为0.45
如果全是氧化镁，则含氧1.6克，
混合物中含有氧元素1.8克，则另一种物质含氧量应大于18/40 ，混合后才可能为18/40
本题在化学上叫做极端平均。首先计算出氧化镁中氧元素的质量分数是16/40。而混合物中是18/40，所以就需要一个氧化物中氧元素的质量分数在18/40以上才能在与氧化镁混合后达到18/40以下和16/40以上。这个你明白吗？
如果全是氧化镁，则含氧1.6克，计算完全是选项氧化物时含氧量，此含氧量应在1.8以上，
解析：混合物的含氧量为：1.8/4=45%
而MgO的含氧量为：16/40=40%，这要比混合物的含氧量小，那么就需要另一种氧化物的含氧量大于混合物的含氧量。经计算A:20%B:30%C:28.6%D:47.1%
故而只有D满足。