有关氧化还原反应羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25Ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁反应(Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.5mL0.02mol/L KMnO4酸性溶液完全作用:2KMnO4 +6
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 01:02:56
有关氧化还原反应羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25Ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁反应(Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.5mL0.02mol/L KMnO4酸性溶液完全作用:2KMnO4 +6
有关氧化还原反应
羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25Ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁反应(Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.5mL0.02mol/L KMnO4酸性溶液完全作用:2KMnO4 +6FeSO4 +4H2SO4==3Fe2(SO4)3 +K2SO4 +4H2O+2MnO2
则上述反应中羟胺的氧化物为( ).
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
可参考书上说是选B啊
有关氧化还原反应羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25Ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁反应(Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.5mL0.02mol/L KMnO4酸性溶液完全作用:2KMnO4 +6
根据题目的电子转移情况分析可以知道.NH2OH失去的电子最后全部转移到了KMnO4的Mn上.所以计算出Mn得到的电子便是NH2OH失去的电子.
n(e)=24.5*0.02*3/1000=1.47mol
n(NH2OH)=25*0.049/1000
所以每个N失去电子的个数为n(e)/(NH2OH)=1.2
根据计算结果,可知道生成物是1种混合物.而有一种生成物肯定是N2.(只失去一个电子.如果多于一个电子n(e)会超过2)
那么每10个N就失去12个电子.而其中8个形成了4N2.另外2个N失去了4个电子.从-1变成了+1价.显然结果是N2O.
所以氧化物为N2,N2O .
小弟觉得是D NO2 再请其他高手看看吧,怕说错了
LZ抄错题了吧,MnO4-在酸性环境中的还原产物是Mn2+,这样:MnO4-得电子24.5/1000*0.02*5=2.45*10^-3mol,则NH2OH中的氮升2.45*10^-3/(25/1000*0.049)=2,NH2OH中N为-1价升二价为N2O
这道题的结题思路有错误就在于方程的配平上,2KMnO4 +6FeSO4 +4H2SO4==3Fe2(SO4)3 +K2SO4 +4H2O+2MnO2,这里的电子转移应为最终产物是Mn2+,如果是二氧化锰,则最终答案就不是氧化亚氮,根据得失电子守恒,设生成物为X价态的物质,则氮转移电子为x-(-1),铁三价转化为二价,转移一个电子,由于铁过量,所以后面反应的亚铁与高锰酸钾反应从+7价转为+2,
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这道题的结题思路有错误就在于方程的配平上,2KMnO4 +6FeSO4 +4H2SO4==3Fe2(SO4)3 +K2SO4 +4H2O+2MnO2,这里的电子转移应为最终产物是Mn2+,如果是二氧化锰,则最终答案就不是氧化亚氮,根据得失电子守恒,设生成物为X价态的物质,则氮转移电子为x-(-1),铁三价转化为二价,转移一个电子,由于铁过量,所以后面反应的亚铁与高锰酸钾反应从+7价转为+2,
[x-(-1)]NH2OH~Fe3+~Fe2+~5KMnO4
方程列为[x-(-1)]*0.049mol/L*25mL=5*0.02mol/L*24.5mL
解得x=1,所以为+1价氧化物。
此题中如果为二氧化锰产物则锰转移电子为+7价转为+4价
[x-(-1)] NH2OH~Fe3+~Fe2+~3KMnO4
[x-(-1)]*0.049mol/L*25mL=3*0.02mol/L*24.5mL
解得为0.2,价态介于0~+1,则为混合气体,混合方式有多种,可通过电子守恒和,物质的量守恒,设一元二次方程求解个组分比例
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