Fe,FeO和Fe2O3 硝酸不是fe的还原性强 fe和硝酸先反应 怎么会产生光为fe（no3）2的溶液我的意思是fe和硝酸先反应 只有fe反应完了才和feo fe2o3反应
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 06:06:19
Fe,FeO和Fe2O3 硝酸不是fe的还原性强 fe和硝酸先反应 怎么会产生光为fe（no3）2的溶液我的意思是fe和硝酸先反应 只有fe反应完了才和feo fe2o3反应
Fe,FeO和Fe2O3 硝酸
不是fe的还原性强 fe和硝酸先反应 怎么会产生光为fe（no3）2的溶液
我的意思是fe和硝酸先反应
只有fe反应完了才和feo fe2o3反应
Fe,FeO和Fe2O3 硝酸不是fe的还原性强 fe和硝酸先反应 怎么会产生光为fe（no3）2的溶液我的意思是fe和硝酸先反应 只有fe反应完了才和feo fe2o3反应
你的问题在http://zhidao.baidu.com/question/45218589.html里有人问过,反应先后的问题,但答案是说关于电极电势的.其实简单地说是可以说明白的.
Fe,FeO和Fe2O3 硝酸一起加入溶液中,铁的确是先反应,但是你想想铁是一开始就失去3个电子还是一个一个电子的失去呢,实际上是一个接着一个地失去电子,因为铁先失去一个电子,就是变成Fe+,Fe+的还原性比FeO中的Fe2+强,接着所以Fe+又失去一个电子,此时就变成了Fe2+,就与FeO中的Fe2+的还原性一样强,但Fe2+又比Fe2O3中的Fe3+还原性强,所以到最后可能就变成只剩下Fe3+ 了.可是这种情况出题者是不会考虑的,在中学中也不会考虑先后问题.
我曾经做过一道类似的题目大概是“向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解,看到有棕红色气体冒出,再向溶液中加入一定量的Fe,一段时间后Fe完全消失,往所得到的溶液中再加入KSCN溶液,无血红色出现”这可能就是你原题的改版篇,通过后来加入的铁来还原溶液里的3价铁离子.
“往所得到的溶液中再加入KSCN溶液,无血红色出现”这里已经说明溶液中没有3价的铁离子.
楼主问的问题的确会困扰很多人,其实要解答出来很简单,答案就在楼主所问的问题之中,“不是fe的还原性强”这句话就是答案,楼主之所以会困扰是因为先入为主的思想,你只假设了一种情况,而这种情况就是铁小量,首先已经跟硝酸反应完了,硝酸再跟剩下的两种化合物反应.
实际上这个问题又恰恰与楼主先入为主的思想所相反,问题中没有说铁的含量,所以楼主认为只有很少.然而题目没有说明铁的含量正是因为硝酸反应完了,而铁的含量过多,又因为铁有还原性,3价铁离子有氧化性,所以最后过量的铁又与3价铁离子反应,还原成2价的铁离子,最后刚好反应完毕,溶液中只有2价的铁.
当然在现实中不会出现这样完美的结果,但是这是高中的化学题,题目任由出题人发挥.