在氯化铜和氯化铁的混合溶液中求正3价的铁和正2价的铜 (7 22:20:49)在氯化铜和氯化铁的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后的溶液的质量没有改变,则原溶液中的正3价的铁和正2价的铜
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 18:32:37
在氯化铜和氯化铁的混合溶液中求正3价的铁和正2价的铜 (7 22:20:49)在氯化铜和氯化铁的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后的溶液的质量没有改变,则原溶液中的正3价的铁和正2价的铜
在氯化铜和氯化铁的混合溶液中求正3价的铁和正2价的铜 (7 22:20:49)
在氯化铜和氯化铁的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后的溶液的质量没有改变,则原溶液中的正3价的铁和正2价的铜的物质的量之比
在氯化铜和氯化铁的混合溶液中求正3价的铁和正2价的铜 (7 22:20:49)在氯化铜和氯化铁的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后的溶液的质量没有改变,则原溶液中的正3价的铁和正2价的铜
根据2FeCl3+Fe==3FeCl2和CuCl2+Fe==FeCl2+Cu可知,进入到溶液中的铁和从溶液中出来的铜质量一样多.
设与氯化铁反应的铁有x mol,与氯化铜反应的铁有y mol.2FeCl3+Fe==3FeCl2
2x-------x
CuCl2+Fe==FeCl2+Cu 则有：
y-------y-----y-------y
56（x+y）=64y 得x：y=1：7
进而根据题目有2x：y=2：7
这个用△m
设Cu2+有Xmol
铁换2价铜是1：1 xmol的铁和xmolCu2+反应，溶液质量减少8xg
Fe与Fe3+反应是1:2 Fe进入溶液，所以m(Fe)=8xg
原溶液m(Fe3+)=[8xg/56(g*mol^-1)]*2=(2x/7)g
应该是2:7
解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3＋和Cu2＋全部消耗掉。Fe3＋与Fe反应会使溶液增重，Cu2＋与Fe反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。
设反应前Fe3＋为x mol，Cu2＋为 mol，
2Fe3＋十Fe 3Fe2＋ 增重
2
3 56
x 28...
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解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3＋和Cu2＋全部消耗掉。Fe3＋与Fe反应会使溶液增重，Cu2＋与Fe反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。
设反应前Fe3＋为x mol，Cu2＋为 mol，
2Fe3＋十Fe 3Fe2＋ 增重
2
3 56
x 28 x
Cu2＋十Fe Fe2＋＋Cu 减重
1 1 8
8
由28 x＝8 得x： ＝2：7所以原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量之比为2：7 .分析：充分反应溶液的质量没有改变，说明进入溶液的Fe和被置换出来的Cu的质量相等。则根据离子反应方程式2Fe（3+）+Fe（第一部分铁，记为a）=3Fe（2+）；Fe（第二部分铁，记为b）+Cu（2+）=Cu+Fe（2+），则有n[Fe(a)]=1/2n[Fe3+)];n[Fe(b)]=n[Cu(2+)];所以总的参加铁物质的量为1/2n[Fe(3+)]+n[Cu(2+)]，质量为{1/2n[Fe(3+)]+n[Cu(2+)]}*56，被置换出来的Cu的质量为n[Cu(2+)]*64，这两个质量相等。计算一下可得原混合溶液中的Fe3+与Cu2+物质的量之比为2：7 1:7 1：4吧 1/7 65:54答案补充 Fe粉与氯化铜反应，生成氯化铁溶液，列个反应方程式出来就知道了 1:4答案补充 三价Fe称为二价Fe，Cu变成Fe。一个Cu损失7，一个Fe增加28.由于增损平衡，1：4 Fe先和氯化铁反应,因为它的氧化性较强,当氯化铁反应完后与氯化铜反应.每还原2mol氯化铁,增加56,1mol氯化铁,增加28,每还原1mol氯化铜,减少8,由于铁粉过量,故氯化铁和氯化铜反应完!应该是8:28,即2:7
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