某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应,锌粉有剩余,收集到一定体积的气体,将该气体体积折算成标准状况为11.2L.（1

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/18 02:21:23

某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应,锌粉有剩余,收集到一定体积的气体,将该气体体积折算成标准状况为11.2L.（1某化

某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应,锌粉有剩余,收集到一定体积的气体,将该气体体积折算成标准状况为11.2L.（1
某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验
将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应,锌粉有剩余,收集到一定体积的气体,将该气体体积折算成标准状况为11.2L.
（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________,产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________ .
（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,对气体X取样进行探究.
①A中加入的试剂可能是__________,B中加入的试剂可能是_________.
②观察到C中的实验现象是____________________,D中最好选择的试剂是________.
（3）理论分析：若该小组同学收集到气体的质量为25.8g,所用浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L.则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________.
第（2）的②和③和第（3）解释一下谢谢.答案知道了,只要解释就好了.

某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应,锌粉有剩余,收集到一定体积的气体,将该气体体积折算成标准状况为11.2L.（1
（1）H2　Zn+2H+＝Zn2++H2↑
（2）①NaOH溶液或者其它碱溶液,目的是吸收混合气体中的SO2,避免其干扰H2和CuO的反应　浓H2SO4 ,吸收水汽,不然CuSO4变蓝就不能确定是H2和CuO反应生成的H2O了.
②黑色CuO固体变红,　无水CuSO4
CuO +H2==加热==Cu +H2O Cu为红色
CuSO4 +5H2O==CuSO4.5H2O 无水硫酸铜白色,五水硫酸铜蓝色
（3）设SO2为 x mol H2为 y mol
则 x +y ==11.2/22.4=0.5
64x+2y==25.8
x==0.4 y==0.1
即混合气体中SO2为0.4mol,H2为0.1mol
不懂再问

（1）H2 Zn+2H+＝Zn2++H2↑（
（2）①NaOH溶液浓H2SO4 ②黑色固体变红　无水CuSO4（1分）
（3）SO2为0.4mol，H2为0.1mol

（1）反应过程中生成两种气体，在反应初期，Zn与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2:Zn+4H++SO42-=Zn2++2H2O+SO2，随反应进行浓硫酸变稀硫酸，Zn与H2SO4反应生成氢气。
（2）A:品红，B:品红，黑色氧化铜变红，无水硫酸铜，其中的黑色氧化铜是为了检测还原性气体的存在，还原性气体若存在，同时无水硫酸铜变蓝则可判断混合气体中有H2存在。
（3）可用物料守恒去算，...

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