如何判断氧化剂和还原剂,还有怎么在化学式里标出电子移动方向和树木如3Fe+O2点燃 Fe3O4；
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 02:44:11
如何判断氧化剂和还原剂,还有怎么在化学式里标出电子移动方向和树木如3Fe+O2点燃 Fe3O4；
如何判断氧化剂和还原剂,还有怎么在化学式里标出电子移动方向和树木
如3Fe+O2点燃 Fe3O4；
如何判断氧化剂和还原剂,还有怎么在化学式里标出电子移动方向和树木如3Fe+O2点燃 Fe3O4；
分子中的原子,或原子本身在反应中化合价升高了,则该分子或原子对应的物质则发生氧化反应,那么,他之所以化合价升高了,是因为他把带负电的电子给别人了,把别人的化合价降低了,所以在反应中它做的是还原剂,反之,化合价降低了,发生还原反应,因为拿走了别人电子,使别人化合价升高所以做氧化剂.总之,氧化反应还原反应是针对物质本身,氧化剂还原剂是针对出本身物质的其他物质而言的.比如该反应中Fe原子对应的铁从单质的0价升高到3价和2价（Fe4O3中的铁既有2也有3）则发生的是氧化反应,总之,一句话,高了,氧化,低了,还原
反应后化合价升高的是还原剂，反之则是氧化剂，例如你的问题中Fe的化合价升高，所以Fe是还原剂，O2就是氧化剂
氧化剂：具有氧化性，得电子，反应后自身被还原，化合价降低；
还原剂：具有还原性，失电子，反应后自身化合价升高。
很明显Fe是还原剂，O2是氧化剂。电子转移方向是还原剂指向氧化剂
升失氧化还原剂 化合价升高失去电子发生氧化反应 是还原剂
so:
O2是氧化剂得到电子化合价降到-2
Fe是还原剂被氧化 失去电子化合价升高 从生成物中判断Fe3O4(FeO·Fe2O3) 有+2价 +3价
电子得失守恒。
易得：
3Fe + 2O2 = 点燃 = Fe3O4
其中O得4*2=8个电子
所以 ...
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升失氧化还原剂 化合价升高失去电子发生氧化反应 是还原剂
so:
O2是氧化剂得到电子化合价降到-2
Fe是还原剂被氧化 失去电子化合价升高 从生成物中判断Fe3O4(FeO·Fe2O3) 有+2价 +3价
电子得失守恒。
易得：
3Fe + 2O2 = 点燃 = Fe3O4
其中O得4*2=8个电子
所以 Fe总共失去8个电子。
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