NH3有哪些物理性质和化学性质{化学性质结合化学方程式}.

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 05:51:45
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化学式NH3
1、物理性质
相对分子质量17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水,溶解度1：700
2、化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时,氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3•H2O),一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色.氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水,氨水中存在三分子、三离子.
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在.
(2)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体.若在水溶液中反应,离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去,产生白烟),可利用此反应检验氯气管道是否泄漏.
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）和氧气反应
氨在催化剂加热条件下和空气中的氧气反应,生成一氧化氮和水.
4NH3+5O2=4NO+6H2O
该反应为工业制硝酸的第一步.

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