请大家帮我总结下初中阶段酸,碱,盐化学式和性质.

请大家帮我总结下初中阶段酸,碱,盐化学式和性质.
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请大家帮我总结下初中阶段酸,碱,盐化学式和性质.
1, 相同质量的不同种酸与足量金属反应,产生氢气质量等于酸中所含氢元素质量.
2, 相同质量相同价态的不同种金属与足量的酸反应,相对原子质量小的产生的氢气多.
3, 相同质量相同质量分数的同种酸与足量的不同种金属反应,产生的氢气质量相同.
4, 相同质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气质量之比等于金属元素的化合价与相对原子质量之比.
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜,氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰,干冰,金刚石
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水,双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.
四、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质----- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸----- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 ------ 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
还有什么不懂的就发个信息给我吧,我会慢慢告诉你的!

酸＋碱＝新盐＋新酸
盐＋盐＝新盐＋新盐
盐＋金属＝新金属＋新盐
酸＋金属＝盐＋氢气
酸＋金属氧化物＝盐＋水
碱＋非金属氧化物＝盐＋水
盐＋碱＝新盐＋新碱

首先说一下酸、碱、盐的定义：
酸：在溶液中或熔融状态下能电离出H+离子的化合物叫做酸。
碱：在溶液中或熔融状态下能电离出OH-离子的化合物叫做碱。
盐：酸和碱发生中和反应的产物(不包括水)叫做盐。或者说由非金属阴离子(不包括O2-离子)、酸根阴离子与金属阳离子组成的化合物叫做盐。
第二：介绍常见的酸和酸的化学性质：
初中学过的酸主要有以下几种：
HN...

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首先说一下酸、碱、盐的定义：
酸：在溶液中或熔融状态下能电离出H+离子的化合物叫做酸。
碱：在溶液中或熔融状态下能电离出OH-离子的化合物叫做碱。
盐：酸和碱发生中和反应的产物(不包括水)叫做盐。或者说由非金属阴离子(不包括O2-离子)、酸根阴离子与金属阳离子组成的化合物叫做盐。
第二：介绍常见的酸和酸的化学性质：
初中学过的酸主要有以下几种：
HNO3、HCl、H2SO4、H2CO3、CH3COOH(它是一种有机弱酸)等
酸的性质：
1、酸与碱(无论这种碱是否溶于水)发生中和反应，例如：
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
注意：弱酸如H2CO3与碱发生中和反应时，反应的速度非常缓慢
2、酸与金属发生置换反应，例如：
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
3、酸与金属氧化物发生反应，生成盐和水，例如：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4、硝酸与浓硫酸的氧化性非常强，所以硝酸(无论是浓的还是稀的)与浓硫酸不能与金属发生转换反应，而是发生氧化氧化还原反应。
初中未介绍反应方程式，下面仅举一例：
2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O[注：反应需要在高温条件下]
第三：介绍碱的化学性质：
初中常见的碱有：NaOH、KOH、Cu(OH)2、Ca(OH)2等，其它的参考教科书后面附录中的酸碱盐溶解度表
碱的化学性质：
1、与酸发生中和反应，生成盐和水，例如：
2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O
2、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水，例如：
2KOH+SO2=K2SO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、碱与盐反应，生成新的碱与新的盐(能溶于水的碱和盐生成不溶于水的碱和盐)，例如：
2KOH+CuCO3=Cu(OH)2↓+K2CO3
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
第四，介绍一下盐的化学性质：
初中常见的盐类比较多，请参考酸碱盐的溶解度表，这里就不列举了
盐的化学性质：
1、与金属发生置换反应，生成新的金属和盐，如
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
2、盐与盐反应，条件是生成沉淀，如
Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
3、某些盐如碳酸盐能够与酸反应，生成CO2气体，如：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
学习化学，重要的是掌握化学物质的性质和反应的条件和规律，做到举一反三，这样在考试时成绩才能提高。祝学习□进步！

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一、酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应
紫色石蕊遇酸由紫色变成红色，无色酚酞遇酸不变色。
2、与金属的反应：金属+酸→盐+氢气↑
条件：（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以置换出氢（2）与稀盐酸或稀硫酸反应
例：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
3、与金属氧化物反应：金属氧化物+酸→盐+水
条件...

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一、酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应
紫色石蕊遇酸由紫色变成红色，无色酚酞遇酸不变色。
2、与金属的反应：金属+酸→盐+氢气↑
条件：（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以置换出氢（2）与稀盐酸或稀硫酸反应
例：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
3、与金属氧化物反应：金属氧化物+酸→盐+水
条件：Fe3O4除外
例：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
4、与碱发生中和反应：酸+碱→盐+水
条件：所有的酸和所有的碱都反应
例：2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O
5、与盐反应：酸+盐→新酸+新盐
条件：反应物条件（1）酸和所有的碳酸盐都反应（2）BaCl2、Ba(NO3)2与硫酸反应，AgNO3与盐酸反应，
其余的盐都不和酸反应
生成物条件（1）必须生成水和二氧化碳（2）必须有沉淀生成
例：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
二、碱的化学性质
1、与酸碱指示剂的反应
紫色石蕊遇碱溶液由紫色变成蓝色，无色酚酞遇碱溶液由无色变成红色
2、与非金属氧化物反应：
非金属氧化物+碱→盐+水
条件：（1）碱必须是可溶的（2）CO、H2O除外
例：2KOH+SO2=K2SO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、与酸反应：酸+碱→盐+水
条件：所有的酸和所有的碱都反应
例：2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O
4、与盐反应：碱+盐→新碱+新盐
条件：（1）碱和盐必须是可溶的（2）其中一个生成物为沉淀
例：2KOH+CuCO3=Cu(OH)2↓+K2CO3
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
三、盐的化学性质
1、与金属反应：金属+盐→新金属+新盐
条件：（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将排在后面的金属置换出来（2）盐必须是可溶的
例：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
2、与酸反应：酸+盐→新酸+新盐
条件：反应物条件（1）酸和所有的碳酸盐都反应（2）BaCl2、Ba(NO3)2与硫酸反应，AgNO3与盐酸反应，
其余的盐都不和酸反应
生成物条件（1）必须生成水和二氧化碳（2）必须有沉淀生成
例：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
3、与碱反应：碱+盐→新碱+新盐
条件：（1）碱和盐必须是可溶的（2）其中一个生成物为沉淀
例：2KOH+CuCO3=Cu(OH)2↓+K2CO3
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
4、与盐反应：盐+盐→新盐+新盐
条件：（1）盐必须是可溶的（2）其中一个生成物为沉淀
例：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
<一>常见酸的化学式：
硫酸H2S04、盐酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3
<二>常用碱的化学式：
氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝
Al(OH)3、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化铜Cu(OH)2
<三>常用盐的化学式：
碳酸钙 CaCO3,碳酸钡BaCO3,氯化银AgCl,硫酸钡BaSO4，硝酸银AgNO3，氯化钡BaCl2，碳酸钠Na2CO3，还有其他的，你去课本后面的附录中找吧
这是我辛辛苦苦整理的，希望对你有帮助
我也上初三

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