初步的化学知识1.请详细说明纯净物、混合物、化合物的区别..2.有的物质说成是分子构成,为什么有的又是由原子构成?离子也有构成的物质吗?如何区分?3.初步的化学式要点,请简介概括.

初步的化学知识1.请详细说明纯净物、混合物、化合物的区别..2.有的物质说成是分子构成,为什么有的又是由原子构成?离子也有构成的物质吗?如何区分?3.初步的化学式要点,请简介概括.
初步的化学知识
1.请详细说明纯净物、混合物、化合物的区别..
2.有的物质说成是分子构成,为什么有的又是由原子构成?离子也有构成的物质吗?如何区分?
3.初步的化学式要点,请简介概括.

初步的化学知识1.请详细说明纯净物、混合物、化合物的区别..2.有的物质说成是分子构成,为什么有的又是由原子构成?离子也有构成的物质吗?如何区分?3.初步的化学式要点,请简介概括.
1纯净物就是你能写出化学式的物质,只要你能用化学式表达出来,都是纯净物,详细定义见书
混合物就是你不能用一个化学式来表达的,它是由不同的物质组成的,详细定义见书
化合物属于纯净物,它是由不同种元素组成的,如CO2就是由碳元素和氧元素组成,而单质如O2就是由氧元素这一种元素组成的
2 就是看分子间是什么键了
单质中 金属如Na Mg等都是原子组成的
非金属如O2 Cl2等是有双原子分子组成的
化合物中 以共价键成键的 一般是由分子组成 如H2O等
以离子键成键的 一般是由离子组成 如NaCl等
3 化学式正负化合价的代数和为零
写化学式的步骤：写出组成化合物的元素符号
求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数
求各元素的原子数
把原子数写在和元素符号的右下方,即得化学式
检查化学式,当正价总数与负价总数的代数和等于0时,化学式才算是正确的

纯净物包括化合物，也包括单质。
纯净物：由同一种物质组成的物质称为纯净物,其中又分为单质和化合物。组成固定,有固定的物理性质和化学性质
化合物：化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
离子
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相...

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纯净物包括化合物，也包括单质。
纯净物：由同一种物质组成的物质称为纯净物,其中又分为单质和化合物。组成固定,有固定的物理性质和化学性质
化合物：化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
离子
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数较少的原子、或半径较大的原子，较易失去电子；反之，则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定。
原子是化学变化中的最小微粒
原子是构成自然界各种元素的基本单位，由原子核和核外轨道电子（又称束缚电子或绕行电子）组成。原子的体积很小，直径只有10的-8次cm，原子的质量也很小，如氢原子的质量为1.673 56*10的-24g，而核质量占原子质量的99%以上。原子的中心为原子核，它的直径比原子的直径小很多。
原子核带正电荷，束缚电子带负电荷，两者所带电荷相等，符号相反，因此，原子本身呈中性。束缚电子按一定的轨道绕原子核运动，当原子吸收外来能量，使轨道电子脱离原子核的吸引而自由运动时，原子便失去电子而显电性，成为离子。
分子
物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。
分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力;分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒:原子.分子可以随着温度的变化，在3态中互相转换
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子的同位素，是没有中子的氢分子,称为氕,质量是1.大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。分子是组成物质的微小单元，它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子构成．按照组成分子的原子个数可分为单原子分子，双原子分子及多原子分子；按照电性结构可分为有极分子和无极分子．不同物质的分子其微观结构，形状不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直径大小为10－10m数量级．分子质量的数量级约为10－26千克．
一、氯水成分的多样性
氯气溶于水得到的溶液叫做氯水，常温下1体积水溶解大约2体积Cl2，而溶解的Cl2约只有39%与水发生反应，在氯水中存在如下三个平衡：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO ②HClO H+＋ClO— ③H2O H+＋OH—
所以在氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl—、ClO—及少量OH—。
二、氯水性质的多样性
由于氯水中成分的多样性，使得氯水性质也具有多样性：如Cl2、HclO的强氧化性，HCl的强酸性，HClO的弱酸性等。
1．氧化性：当氯水与Fe2+、I—、S2—、SO32—等还原性物质作用时，起反应的是Cl2分子。
2．酸性：当氯水与较活泼金属(如Al、Mg等)、弱酸盐(如NaHCO3、Na2CO3等)作用时，起反应的是H＋离子。
3．漂白性：氯水使品红溶液等有机色质褪色，起反应的是HClO分子。
4．沉淀反应：当氯水与AgNO3溶液反应时，产生白色沉淀，起反应的是Cl—离子。
在某些反应中，起反应的不止一种微粒。如新制的氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，起反应的是H+和HClO。
三、氯水参与反应类型的多样性
1．化合反应
①向氯水中加入不活泼金属Cu：Cu＋Cl2=CuCl2
②氯水与Mg等活泼金属发生的主反应：Mg＋Cl2=MgCl2
2．分解反应
氯水久置或见光：
故久置氯水的黄绿色消失，pH减小，可视为稀盐酸。氯水通常随配随用，如需贮存备用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。
3．置换反应
①氯水与Mg等活泼金属发生的副反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
②氯水与浓氨水反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl或3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl
③氯水与硫化钠溶液反应：Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
④氯水与少量溴化亚铁溶液反应：2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2
⑤氯水与碘化钾溶液反应：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
故可用润湿的KI淀粉试纸对Cl2收集的验满。
4．复分解反应
①氯水中加碳酸钙：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑
②氯水与硝酸银溶液反应：AgNO3＋HCl＝AgCl↓+HNO3
5．其他氧化还原反应
①向氯水中加入NaOH溶液：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O
②氯水与亚硫酸钠溶液反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl
③少量氯水与溴化亚铁溶液反应：6FeBr2＋3Cl2(少量)=2FeCl3＋4FeBr3
④二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
次氯酸有强氧化性，某些有色有机物被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色，但不能使有色的无机离子(Fe3+、Cu2+、MnO4—)褪色。
6．加成反应
向氯水中通入乙烯：Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl
故盛氯水的试剂瓶不能用橡皮塞，因为橡胶中含有不饱和的碳碳键。
氯元素是一种重要的卤族元素，化学性质特别活泼，氯元素的价态变化也很复杂，现总结如下：
一、Cl2→Cl—(氯气的强氧化性)
1．氯气与多数金属反应
2Fe＋3Cl2=2FeCl3(氯气的氧化性强，生成高价物)
Cu＋Cl2=CuCl2(氯气的氧化性强，生成高价物)
Mg＋Cl2=MgCl2
2．氯气与某些非金属反应
2P＋3Cl2=2PCl3(少量氯气，生成液态PCl3)
2P＋5Cl2=2PCl5(足量氯气，生成固态PCl5)
H2＋Cl2=2HCl(工业上制盐酸)
3．氯气与某些还原性化合物反应
2KI＋Cl2＝2KCl＋I2(工业上制碘)
2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2(工业上制溴)
Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(漂白的二氧化硫与氯气不能混用)
2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2(足量氯气)
6FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋4FeBr3(少量氯气)
Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl(少量氨气)
3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(足量氨气)
二、Cl2→Cl—+ClO—(岐化反应，氯气的氧化性、还原性)
1．氯气与水反应
Cl2＋H2O=HCl＋HClO
2．氯气与碱溶液反应
Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O(制氯气的尾气吸收)
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制漂白粉)
三、Cl2→Cl—+ClO3—(岐化反应，氯气的氧化性、还原性)
3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl+KClO3＋3H2O(实验室制氯酸钾)
四、Cl—→Cl2(氯化物的还原性)
1．氯化物被强氧化剂氧化
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室用舍勒法制氯气)
2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑(实验室快速制氯气)
MnO2+4NaCl+4H2SO4(浓)==MnCl2+4NaHSO4+Cl2↑+2H2O(贝托雷法制氯气)
14HCl(浓)+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(实验室快速制氯气)
PbO2+ 4HCl(浓)==2PbCl2＋2H2O＋Cl2↑
4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O(地康法制氯气)
2．电解氯化钠熔融物或氯化钠溶液
2NaCl 2Na + Cl2↑(工业上制钠，副产物氯气)
2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑(工业上制烧碱，副产物氯气)
五、Cl—+ClO—→Cl2(归中反应)
Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+Cl2↑+2H2O
六、Cl—+ClO3—→Cl2(归中反应)
KClO3+6HCl (浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O(实验室快速制氯气)
七、ClO3—→Cl—(氯酸盐的强氧化性)
2KClO3 2KCl+2O2↑(实验室制氧气)
2KClO3+I2==2KIO3+Cl2↑(一定条件下反应)
八、ClO—→Cl2(次氯酸盐的强氧化性)
KClO+3KI+H2O==KCl+2KOH+I2(次氯酸根离子与碘离子不能共存)

收起

物质分纯净物（由一种物质构成，也就是可用一个化学式表示）混合物当然就是不止一种物质组成的；纯净物分单质，化合物（不止由一种元素构成的纯净物）原子（金属）分子（原子构成大部分气体）离子（原子失去或得到电子，大多数盐，如CaCl2）都可构成物质...

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物质分纯净物（由一种物质构成，也就是可用一个化学式表示）混合物当然就是不止一种物质组成的；纯净物分单质，化合物（不止由一种元素构成的纯净物）原子（金属）分子（原子构成大部分气体）离子（原子失去或得到电子，大多数盐，如CaCl2）都可构成物质

收起

1 混合物和纯净物是并列的关系``是混合物就不是纯净物``化合物包括氧化物``化合物属于纯净物``先搞清楚是纯净物哈是混合物再判断是化合物哈是单质``最常见的混合物就是空气了``化合物是两个或以上元素组成的物质！氧化物是两种元素组成的元素并且有一种是氧元素！单质：由同一物质一个原子或者两个原子或更多原子组成的分子 C(碳） C12（碳12）
化合物：由两种或两种以上元素的原子组成...

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1 混合物和纯净物是并列的关系``是混合物就不是纯净物``化合物包括氧化物``化合物属于纯净物``先搞清楚是纯净物哈是混合物再判断是化合物哈是单质``最常见的混合物就是空气了``化合物是两个或以上元素组成的物质！氧化物是两种元素组成的元素并且有一种是氧元素！单质：由同一物质一个原子或者两个原子或更多原子组成的分子 C(碳） C12（碳12）
化合物：由两种或两种以上元素的原子组成的纯净物，一定是纯净物切忌切忌。比如硫酸铜（正盐），氢氧化钠（碱） ，硫酸（酸）
氧化物：由两种元素，（切忌是元素），其中一个是氧，组成的化合物。（切忌是化合物） 比如氧化钠（碱性氧化物）
混合物：相对于纯净物来说，混合物是由两种或两种以上纯净物组成的混合物质
混合物比如：青铜，是由铜和锡铅等物质组成。
纯净物：由单一物质组成的物质 可以是单质，也可以使化合物，只要是同一种物质。比如 碳， 硫酸钠。
补充一个过氧化物：含有过氧基的化合物 比如过氧化钠。、
还有超氧化物：含有超氧基的无机化合物 一定是无机化合物，切忌。
前面是定义，如果问如何却别，可以按照定义，带入，看哪个符合就是那个。
还有几个特别的例子，容易误导，这是我上学时候的经验：
盐酸：好像是化合物，但其实是混合物 ，是氯化氢溶于水
矿泉水：其实是混合物。
化学只要仔细听老师讲课，千万别走神，就容易学好。。切忌切忌。。
2 物质有的是由分子构成的，分子有单原子的，如氦气、氖气等稀有气体，也有的是由两个或更多原子构成的，如氧气、氢气、二氧化碳。
有的物质是由原子直接构成的，如各种金属单质（铁、铜、金等）。
还有些物质是由离子构成的，如硫酸铜、食盐等。
这些物质为什么不一样，主要取决于原子的结构，你们在以后的学习中就会逐步明白。
3 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示
再给你补充几个吧
离子
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数较少的原子、或半径较大的原子，较易失去电子；反之，则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定。
原子是化学变化中的最小微粒
原子是构成自然界各种元素的基本单位，由原子核和核外轨道电子（又称束缚电子或绕行电子）组成。原子的体积很小，直径只有10的-8次cm，原子的质量也很小，如氢原子的质量为1.673 56*10的-24g，而核质量占原子质量的99%以上。原子的中心为原子核，它的直径比原子的直径小很多。
原子核带正电荷，束缚电子带负电荷，两者所带电荷相等，符号相反，因此，原子本身呈中性。束缚电子按一定的轨道绕原子核运动，当原子吸收外来能量，使轨道电子脱离原子核的吸引而自由运动时，原子便失去电子而显电性，成为离子。
分子
物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。
分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力;分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒:原子.分子可以随着温度的变化，在3态中互相转换
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子的同位素，是没有中子的氢分子,称为氕,质量是1.大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。分子是组成物质的微小单元，它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子构成．按照组成分子的原子个数可分为单原子分子，双原子分子及多原子分子；按照电性结构可分为有极分子和无极分子．不同物质的分子其微观结构，形状不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直径大小为10－10m数量级．分子质量的数量级约为10－26千克．
一、氯水成分的多样性
氯气溶于水得到的溶液叫做氯水，常温下1体积水溶解大约2体积Cl2，而溶解的Cl2约只有39%与水发生反应，在氯水中存在如下三个平衡：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO ②HClO H+＋ClO— ③H2O H+＋OH—
所以在氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl—、ClO—及少量OH—。
二、氯水性质的多样性
由于氯水中成分的多样性，使得氯水性质也具有多样性：如Cl2、HclO的强氧化性，HCl的强酸性，HClO的弱酸性等。
1．氧化性：当氯水与Fe2+、I—、S2—、SO32—等还原性物质作用时，起反应的是Cl2分子。
2．酸性：当氯水与较活泼金属(如Al、Mg等)、弱酸盐(如NaHCO3、Na2CO3等)作用时，起反应的是H＋离子。
3．漂白性：氯水使品红溶液等有机色质褪色，起反应的是HClO分子。
4．沉淀反应：当氯水与AgNO3溶液反应时，产生白色沉淀，起反应的是Cl—离子。
在某些反应中，起反应的不止一种微粒。如新制的氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，起反应的是H+和HClO。
三、氯水参与反应类型的多样性
1．化合反应
①向氯水中加入不活泼金属Cu：Cu＋Cl2=CuCl2
②氯水与Mg等活泼金属发生的主反应：Mg＋Cl2=MgCl2
2．分解反应
氯水久置或见光：
故久置氯水的黄绿色消失，pH减小，可视为稀盐酸。氯水通常随配随用，如需贮存备用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。
3．置换反应
①氯水与Mg等活泼金属发生的副反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
②氯水与浓氨水反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl或3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl
③氯水与硫化钠溶液反应：Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
④氯水与少量溴化亚铁溶液反应：2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2
⑤氯水与碘化钾溶液反应：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
故可用润湿的KI淀粉试纸对Cl2收集的验满。
4．复分解反应
①氯水中加碳酸钙：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑
②氯水与硝酸银溶液反应：AgNO3＋HCl＝AgCl↓+HNO3
5．其他氧化还原反应
①向氯水中加入NaOH溶液：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O
②氯水与亚硫酸钠溶液反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl
③少量氯水与溴化亚铁溶液反应：6FeBr2＋3Cl2(少量)=2FeCl3＋4FeBr3
④二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
次氯酸有强氧化性，某些有色有机物被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色，但不能使有色的无机离子(Fe3+、Cu2+、MnO4—)褪色。
6．加成反应
向氯水中通入乙烯：Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl
故盛氯水的试剂瓶不能用橡皮塞，因为橡胶中含有不饱和的碳碳键。
氯元素是一种重要的卤族元素，化学性质特别活泼，氯元素的价态变化也很复杂，现总结如下：
一、Cl2→Cl—(氯气的强氧化性)
1．氯气与多数金属反应
2Fe＋3Cl2=2FeCl3(氯气的氧化性强，生成高价物)
Cu＋Cl2=CuCl2(氯气的氧化性强，生成高价物)
Mg＋Cl2=MgCl2
2．氯气与某些非金属反应
2P＋3Cl2=2PCl3(少量氯气，生成液态PCl3)
2P＋5Cl2=2PCl5(足量氯气，生成固态PCl5)
H2＋Cl2=2HCl(工业上制盐酸)
3．氯气与某些还原性化合物反应
2KI＋Cl2＝2KCl＋I2(工业上制碘)
2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2(工业上制溴)
Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(漂白的二氧化硫与氯气不能混用)
2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2(足量氯气)
6FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋4FeBr3(少量氯气)
Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl(少量氨气)
3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(足量氨气)
二、Cl2→Cl—+ClO—(岐化反应，氯气的氧化性、还原性)
1．氯气与水反应
Cl2＋H2O=HCl＋HClO
2．氯气与碱溶液反应
Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O(制氯气的尾气吸收)
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制漂白粉)
三、Cl2→Cl—+ClO3—(岐化反应，氯气的氧化性、还原性)
3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl+KClO3＋3H2O(实验室制氯酸钾)
四、Cl—→Cl2(氯化物的还原性)
1．氯化物被强氧化剂氧化
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室用舍勒法制氯气)
2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑(实验室快速制氯气)
MnO2+4NaCl+4H2SO4(浓)==MnCl2+4NaHSO4+Cl2↑+2H2O(贝托雷法制氯气)
14HCl(浓)+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(实验室快速制氯气)
PbO2+ 4HCl(浓)==2PbCl2＋2H2O＋Cl2↑
4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O(地康法制氯气)
2．电解氯化钠熔融物或氯化钠溶液
2NaCl 2Na + Cl2↑(工业上制钠，副产物氯气)
2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑(工业上制烧碱，副产物氯气)
五、Cl—+ClO—→Cl2(归中反应)
Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+Cl2↑+2H2O
六、Cl—+ClO3—→Cl2(归中反应)
KClO3+6HCl (浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O(实验室快速制氯气)
七、ClO3—→Cl—(氯酸盐的强氧化性)
2KClO3 2KCl+2O2↑(实验室制氧气)
2KClO3+I2==2KIO3+Cl2↑(一定条件下反应)
八、ClO—→Cl2(次氯酸盐的强氧化性)
KClO+3KI+H2O==KCl+2KOH+I2(次氯酸根离子与碘离子不能共存)

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