速求 麻烦各路大神救救我向100ml CuSo4和H2So4的混合溶液中加入2.5g铁粉,经过足够长时间反应后,铁粉剩余0.82克并收集到气体224ml试计算 1.原混合溶液中Cuso4和H2so4的物质的量浓度 2.反应后,溶液中

速求 麻烦各路大神救救我向100ml CuSo4和H2So4的混合溶液中加入2.5g铁粉,经过足够长时间反应后,铁粉剩余0.82克并收集到气体224ml试计算 1.原混合溶液中Cuso4和H2so4的物质的量浓度 2.反应后,溶液中
速求 麻烦各路大神救救我
向100ml CuSo4和H2So4的混合溶液中加入2.5g铁粉,经过足够长时间反应后,铁粉剩余0.82克并收集到气体224ml试计算 1.原混合溶液中Cuso4和H2so4的物质的量浓度 2.反应后,溶液中Fe2+的物质的量浓度

速求 麻烦各路大神救救我向100ml CuSo4和H2So4的混合溶液中加入2.5g铁粉,经过足够长时间反应后,铁粉剩余0.82克并收集到气体224ml试计算 1.原混合溶液中Cuso4和H2so4的物质的量浓度 2.反应后,溶液中
(1)由氢气的量求得硫酸的量为0.224/22.4=0.01mol,铁粉与CuSO4和H2SO4都是1：1反应,所以硫酸铜的量为反应的铁粉的量减去硫酸的量,（2.5-0.82）/56-0.01=0.02mol,再换算成量浓度
(2)铁粉全部转化为Fe2+,所以量浓度为（2.5-0.82）/（56*0.1）=0.3摩尔每升

这道题我有个疑问，铁粉剩余0.82g，我想确认一下，这个是指之前2.5g的铁粉的剩余还是溶液最后形成的固体为0.82g，因为在这个反应，有Fe置换出Cu的过程，Cu是以固态的形式存在，会与剩余的铁合在一起，所以这里需要区分这部分铁，是不是只是单纯的铁粉的剩余？

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设Fe的物质的量为xmol，H₂SO₄为ymol。
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂
1 1 1
x y 0.224/2204
解得x=0.01，y=0.01
则c（H...

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设Fe的物质的量为xmol，H₂SO₄为ymol。
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂
1 1 1
x y 0.224/2204
解得x=0.01，y=0.01
则c（H₂SO₄）=0.01/0.1=0.1mol/L
与酸反应的m（Fe）=0.01*56=0.56g
则与Cu2+反应的Fe m=2.5-0.82-0.56=1.12g 即0.02mol
得n（Cu2+）=0.02mol 得 c（Cu2+）=0.2mol/L
c（Fe2+）=（0.01+0.02）/0.1=0.3mol/L

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解析：1、由题意可知CuSO4和H2SO4完全反应，反应掉的铁粉：n(Fe)=(2.5g-0.82g)/56g/mol=0.03mol
收集到的气体为氢气n(H2)=224ml/22400ml/mol=0.01mol
由关系式：H2SO4——H2得
n(H2SO4)=0.01mol
由电子守恒得：n(CuSO4)=（0.03mol×2-0.01mol×2）/2=0....

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解析：1、由题意可知CuSO4和H2SO4完全反应，反应掉的铁粉：n(Fe)=(2.5g-0.82g)/56g/mol=0.03mol
收集到的气体为氢气n(H2)=224ml/22400ml/mol=0.01mol
由关系式：H2SO4——H2得
n(H2SO4)=0.01mol
由电子守恒得：n(CuSO4)=（0.03mol×2-0.01mol×2）/2=0.02mol
所以c(CuSO4)= 0.02mol/0.1L=0.2mol/L
c(H2SO4)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
2、根据原子守恒得：反应后，溶液中Fe2+的物质的量浓度：
c(Fe2+)=0.03mol/0.1L=0.3mol/L

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H2SO4~ Fe ~H2
0.01mol 0.01mol 0.01mol
与CuSO4反应的Fe为2.5－0.82－56*0.01＝1.12（g）
Fe ~ CuSO4
1.12/56=0.02mol 0.02mol
C（cuSO4）=0.02/0.1=0.2mol/L