22．有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH.若每步反应都完全,反应后氧化铜固体质量减少1.6 g,固体NaOH增重2.8 g,则煤气可能组合中

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/18 02:45:52

22．有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH.若每步反应都完全,反应后氧化铜固体质量减少1.6g,固体NaOH增重2.8g,则煤气可能组

22．有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH.若每步反应都完全,反应后氧化铜固体质量减少1.6 g,固体NaOH增重2.8 g,则煤气可能组合中
22．有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH.若每步反应都完全,反应后氧化铜固体质量减少1.6 g,固体NaOH增重2.8 g,则煤气可能组合中含H2质量最少的一组是
A．H2、CO、CO2 B．H2、CO C．H2、CO2 D．CO、CO2

22．有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH.若每步反应都完全,反应后氧化铜固体质量减少1.6 g,固体NaOH增重2.8 g,则煤气可能组合中
答案选B
固体NaOH可以吸收二氧化碳和水
若氧化铜固体质量减少的1.6 g全部被一氧化碳得到的话,则固体NaOH增重4.4g,若氧化铜固体质量减少的1.6 g全部被氢气得到的话,则固体NaOH增重1.8g,而现在增重2.8 g.所以氢气和一氧化碳都要有.若有二氧化碳,由于二氧化碳会被固体NaOH吸收,因此必须增加氢气的量,才能保证气体得到1.6 g,NaOH增重2.8g,不符合氢气的质量最少,所以只有一氧化碳和氢气.
“因此必须增加氢气的量,才能保证气体得到1.6 g,NaOH增重2.8g,”这句话的意思我也不好解释.我就举个例子来帮助你理解.氧化铜固体质量减少的1.6 g是由氢气的和一氧化碳共同得到的,假设原混合气体中有1g二氧化碳,则固体NaOH吸收二氧化碳后,增加了1g,那么氧化铜减少的1.6 g,必须全部被氢气得到才能使NaOH增重1.8g（如果含有一氧化碳的话,NaOH增重就会不只2.8g,因为一氧化碳使固体NaOH增重的质量比氢气要大）,这样如果有二氧化碳的话,必然会使氢气的用量增加.
全部是氢气的话,少于2.8 g,全部是一氧化碳的话大于1.8g,可见1.6 g如果被氢气得到的越多,则固体NaOH增重越少.或混合气体中含有二氧化碳的话,二氧化碳会直接使NaOH增重,则这时只有增大氢气的量,来保证气体得到1.6 g后,能平均使固体NaOH增重1.8g.明白的吗?这题我自己明白,但是要书面解释我觉得有点困难,我认为口头解释会好一点.

全部展开

这样给你解释吧~固体质量减少的1.6g，全部是氧元素，而且全部进入了气体质量。
气体，当然了，无外乎水蒸气和二氧化碳，通过氢氧化钠，肯定是全部吸收的。氢氧化钠增重2.8g，这个质量就是气体通过氧化铜之后的质量。
也就是说，我们要用1.2g的气体，吸收1.6g的氧。
如果是氢气0.2g,就可以吸收1.6g。
如果是一氧化碳2.8g，才可以吸收1.6g。
二氧化碳无法吸收。
氢气的吸收质量比大于混合气体的吸收质量比。那么要想让氢气尽量的少，就要保证其他气体吸收的氧尽量的多。那么显然的，二氧化碳一点都没有，效果的最好的。所以答案很显然B。

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答案选B
固体NaOH可以吸收二氧化碳和水
若氧化铜固体质量减少的1.6 g全部被一氧化碳得到的话，则固体NaOH增重4.4g，若氧化铜固体质量减少的1.6 g全部被氢气得到的话，则固体NaOH增重1.8g，而现在增重2.8 g。所以氢气和一氧化碳都要有。若有二氧化碳，由于二氧化碳会被固体NaOH吸收，因此必须增加氢气的量，才能保证气体得到1.6 g，NaOH增重2.8g，不符合氢气的质量最少，所以只有一氧化碳和氢气。
“因此必须增加氢气的量，才能保证气体得到1.6 g，NaOH增重2.8g，”这句话的意思我也不好解释。我就举个例子来帮助你理解。氧化铜固体质量减少的1.6 g是由氢气的和一氧化碳共同得到的，假设原混合气体中有1g二氧化碳，则固体NaOH吸收二氧化碳后，增加了1g，那么氧化铜减少的1.6 g，必须全部被氢气得到才能使NaOH增重1.8g（如果含有一氧化碳的话，NaOH增重就会不只2.8g，因为一氧化碳使固体NaOH增重的质量比氢气要大），这样如果有二氧化碳的话，必然会使氢气的用量增加。
全部是氢气的话，少于2.8 g，全部是一氧化碳的话大于1.8g，可见1.6 g如果被氢气得到的越多，则固体NaOH增重越少。或混合气体中含有二氧化碳的话，二氧化碳会直接使NaOH增重，则这时只有增大氢气的量，来保证气体得到1.6 g后，能平均使固体NaOH增重1.8g。
固体质量减少的1.6g，全部是氧元素，而且全部进入了气体质量。
气体，当然了，无外乎水蒸气和二氧化碳，通过氢氧化钠，肯定是全部吸收的。氢氧化钠增重2.8g，这个质量就是气体通过氧化铜之后的质量。
也就是说，我们要用1.2g的气体，吸收1.6g的氧。
如果是氢气0.2g,就可以吸收1.6g。
如果是一氧化碳2.8g，才可以吸收1.6g。
二氧化碳无法吸收。
氢气的吸收质量比大于混合气体的吸收质量比。那么要想让氢气尽量的少，就要保证其他气体吸收的氧尽量的多。那么显然的，二氧化碳一点都没有，效果的最好的。所以答案很显然B

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选B 全当练习了。。

有一管道煤气可能含H2,CO2,CO中的两种或三种.有一管道煤气可能含H2,CO2,CO中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜,固体氢氧化钠.若每步反应都完全,反应后氧化铜固体质量减 22．有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH.若每步反应都完全,反应后氧化铜固体质量减少1.6 g,固体NaOH增重2.8 g,则煤气可能组合中有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH．若每步反应都完全,反应后氧化铜固体质量减少1.6g,固体NaOH增重2.8g,则煤气可能组合中含H2 有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH.若每步反应都完全,反应后氧化铜固体质量减少1.6g,固体NaOH增重2.8 g,则煤气可能组合中含H2质家用管道煤气的主要成分是CO,H2,CH4,1立方米这种管道煤气充分燃烧生成CO2和水,通温通压下消耗5立方米（空气中氧气的体积分数作0.2）.则该管道煤气中CO,H2,CH4的物质的量之比可能是A1：2：3.B1 某种煤气的主要成分是CO,H2,CH4,其体积分数如下：H2：a,CO：15%,CH4：b,其他：24%在充分燃烧时,CO,H2,CH4三种气体提供的能量占管道煤气提供的总能量的85%,有一种燃气热水器,某次使用时进水温度为家用管道煤气的主要成分是CO,H2,CH4,1立方米这种管道煤气充分燃烧生成CO2和水,同温同压下家用管道煤气的主要成分是CO,H2,CH4,1立方米这种管道煤气充分燃烧生成CO2和水,通温通压下消耗5立方米煤气燃烧的化学方程式（主要成分是CO和H2）有哪三个煤气热值怎么算?Q=CO%×?+H2%×?+CH4%×? 实验证明,同温同压下,同体积的任何气体中含有的分子数相同,燃气灶由灶体进燃气管、进空气管、电子开关部件组成,管道煤气（主要成分为H2和CO）,写出CO燃燃烧的化学方程式—————— 城市居民使用的管道气体燃料中,有天然气（主要成分是CH4）和“煤气”（主要成分是CO和H2）.它们的燃烧反应化学方程式如下：点燃 CH4+2O2—→CO2+2H2O 点燃 2CO+O2===2CO2 点燃 2H2+O2===2H2O 试判断一般城市居民生活中使用的管道煤气的主要成分是什么A:COB:CH4和H2C：H2和COD：CO和CH4以上数字在字母右下角家用管道煤气的主要成分是CO H2 CH4 取1L管道煤气充分燃烧消耗空气1L 则CO H2 CH4体积比不可能是A 1:1:1 B 1:1:2 C 1:2:4 D1:3:2 C CO+H2+丙烯= (有催化剂) 证明混合气体有co和h2 如何证明某混合气体中含CO CO2 H2O H2? 如何去除CO中含有的H2呢? CH4+O2=co+H2O+H2这样可能吗