酸碱性发生变化是不是一定发生化学变化?NH4Cl酸性,NaCO3碱性根据复分解反应的话如果反应生成物都可溶,那么混合溶液是什么性的,是不是发生了其他反应?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 17:16:40
酸碱性发生变化是不是一定发生化学变化?NH4Cl酸性,NaCO3碱性根据复分解反应的话如果反应生成物都可溶,那么混合溶液是什么性的,是不是发生了其他反应?
酸碱性发生变化是不是一定发生化学变化?
NH4Cl酸性,NaCO3碱性
根据复分解反应的话如果反应生成物都可溶,
那么混合溶液是什么性的,是不是发生了其他反应?
酸碱性发生变化是不是一定发生化学变化?NH4Cl酸性,NaCO3碱性根据复分解反应的话如果反应生成物都可溶,那么混合溶液是什么性的,是不是发生了其他反应?
一般来说不是.因为化学变化有一点是要“有新物质生成”,比如某酸溶液,对其进行加热即降温,可能会导致其酸碱性变化,而就宏观来说没有新物质生成,因此不属于化学变化.但是由于其溶液的离子成分及分子比例有变化,因此要是硬说电离也算化学变化的话那就有~
您给出的两组化合物有一个问题啊,就是生成物易脱水生成气体~前者生成NH3·H2O,后者生成H2CO3,会拼命放出气体并极大的促进复分解反应的~至于其最终成什么性,就要看谁过量了~
另外希望您注意一点,只要两种物质一个明显显酸性一个明显显碱性,那么他们必然不会共存~
由于你现在才上初三，这个问题的解释知识你还没有学到，本来盐溶液不是酸或碱，容易让人想到是中性的。但NH4Cl 却是酸性，Na2CO3却是碱性的。这是因为NH4+和CO32-可以发生水解反应，即可以理解为它们能与水发生反应，分别生成了少量的H+和OH-。如果混合，可能使生成的这两种离子反应而合成水，这在化学上称为双水解，互相促进水解反应的发生，剧烈的可以生成沉淀或气体，但这两种离子的情况不会生成气体...
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由于你现在才上初三，这个问题的解释知识你还没有学到，本来盐溶液不是酸或碱，容易让人想到是中性的。但NH4Cl 却是酸性，Na2CO3却是碱性的。这是因为NH4+和CO32-可以发生水解反应，即可以理解为它们能与水发生反应，分别生成了少量的H+和OH-。如果混合，可能使生成的这两种离子反应而合成水，这在化学上称为双水解，互相促进水解反应的发生，剧烈的可以生成沉淀或气体，但这两种离子的情况不会生成气体等剧烈反应。但由于H+和OH-生成的量可能不一样多，那么就有可能某种离子有剩余，这样混合液就可能不是中性的了。具体显什么性，要查阅相关的离子水解的有关数据。
能在初三问这样的问题，说明你学习很认真，而且好钻研。希望以上回答能解除你的疑虑。
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生成NH4OH（即氨水）和NACH，有氨气溢出。