为什么氢氧化钙在温度高的水中反而溶解的少了?大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动这句话听不懂?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 17:55:26
为什么氢氧化钙在温度高的水中反而溶解的少了?大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动这句话听不懂?
为什么氢氧化钙在温度高的水中反而溶解的少了?
大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动
这句话听不懂?
为什么氢氧化钙在温度高的水中反而溶解的少了?大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动这句话听不懂?
物质溶于水的过程是形成水合离子与分子扩散在水中两个过程,而一种物质溶解在水里,究竟是温度升高还是降低,取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少,用“Q放”代表溶质微粒扩散所吸收的热量,用“Q吸”代表溶质微粒水合时放出的热量.若：
Q吸＞Q放 溶液温度下降
Q吸＜Q放 溶液温度升高
Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化
如果这个溶解过程是吸热过程,则升高温度时,体系会向减小升温的方向移动,即向溶解的方向移动,但氢氧化钙的溶解过程是放热过程,所以升高温度时,体系也会向减小升温的方向移动,即向凝结的方向移动,所以升温时溶解的氢氧化钙反而更少了.
在氢氧化钙的溶液中，
钙离子的浓度与氢氧根离子浓度的平方的乘积是一个定值（Ksp，难溶物离子积常数），温度升高时，溶液中氢氧根离子的浓度增大，钙离子的浓度自然就降低，所以氢氧化钙的溶解度降低。
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望采纳！那我的这句话是什么意思？难溶物（微溶物可做难溶物处理）溶于水其实是一个平衡（其实所有物质溶于水都是一个平衡），而且这个平衡的影响因素...
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在氢氧化钙的溶液中，
钙离子的浓度与氢氧根离子浓度的平方的乘积是一个定值（Ksp，难溶物离子积常数），温度升高时，溶液中氢氧根离子的浓度增大，钙离子的浓度自然就降低，所以氢氧化钙的溶解度降低。
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楼主不知道平衡的话就难讲了,那麼就等到你学了化学平衡和可逆反应之後再来看答案吧.楼上两位说的都是对的,但是你现在既然理解不能那麼就当做一个结论来记.
大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。
还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物Ca(OH)2 *2H2O 和 Ca(OH)2*0.5H2O 这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧...
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大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。
还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物Ca(OH)2 *2H2O 和 Ca(OH)2*0.5H2O 这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小
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