将PH=11的水调至PH=7,需要加硫酸多少?水量3T/H,硫酸浓度98%

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/19 13:57:27
将PH=11的水调至PH=7,需要加硫酸多少?水量3T/H,硫酸浓度98%将PH=11的水调至PH=7,需要加硫酸多少?水量3T/H,硫酸浓度98%将PH=11的水调至PH=7,需要加硫酸多少?水量3

将PH=11的水调至PH=7,需要加硫酸多少?水量3T/H,硫酸浓度98%
将PH=11的水调至PH=7,需要加硫酸多少?
水量3T/H,硫酸浓度98%

将PH=11的水调至PH=7,需要加硫酸多少?水量3T/H,硫酸浓度98%
抗体的纯化 ( 硫酸铵沉淀法)
一,基本原理
硫酸铵沉淀法可用于从大量粗制剂中浓缩和部分纯化蛋白质.用此方法可以将主要的免疫球从样品中分离,是免疫球蛋白分离的常用方法.高浓度的盐离子在蛋白质溶液中可与蛋白质竞争水分子,从而破坏蛋白质表面的水化膜,降低其溶解度,使之从溶液中沉淀出来.各种蛋白质的溶解度不同,因而可利用不同浓度的盐溶液来沉淀不同的蛋白质.这种方法称之为盐析.盐浓度通常用饱和度来表示.硫酸铵因其溶解度大,温度系数小和不易使蛋白质变性而应用最广.
二,试剂及仪器
1 .组织培养上清液、血清样品或腹水等
2.硫酸铵( NH 4 ) SO 4
3.饱和硫酸铵溶液( SAS )
4.蒸馏水
5.PBS( 含 0.2g /L 叠氮钠 )
6.透析袋
7.超速离心机
8.pH 计
9.磁力搅拌器
三,操作步骤
以腹水或组织培养上清液为例来介绍抗体的硫酸铵沉淀.各种不同的免疫球蛋白盐析所需硫酸 铵的饱和度也不完全相同.通常用来分离抗体的硫酸铵饱和度为 33% — 50% .
(一)配制饱和硫酸铵溶液( SAS )
1.将 767g ( NH 4 ) 2 SO 4 边搅拌边慢慢加到 1 升 蒸馏水中.用氨水或硫酸调到硫酸pH7.0 .此即饱和度为 100% 的硫酸铵溶液( 4.1 mol/L,25 ° C ).
2.其它不同饱和度铵溶液的配制
(二)沉淀
1.样品(如腹水) 20 000 ′ g 离心 30 min ,除去细胞碎片;
2.保留上清液并测量体积;
3.边搅拌边慢慢加入等体积的 SAS 到上清液中,终浓度为 1 :1 (
4.将溶液放在磁力搅拌器上搅拌 6 小时或搅拌过夜( 4 ° C ),使蛋白质充分沉淀.
(三)透析
1.蛋白质溶液 10 000 ′ g 离心 30 min ( 4 ° C ).弃上清保留沉淀;
2.将沉淀溶于少量( 10-20ml ) PBS -0.2g /L 叠氮钠中.沉淀溶解后放入透析袋对
PBS -0.2g /L 叠氮钠透析 24-48 小时( 4 ° C ),每隔 3-6 小时换透析缓冲液一次,以彻底除去硫酸氨;
3.透析液离心,测定上清液中蛋白质含量.
四,应用提示
(一) 先用较低浓度的硫酸氨预沉淀,除去样品中的杂蛋白.
1.边搅拌边慢慢加 SAS 到样品溶液中,使浓度为 0.5:1 (v/v) ;
2.将溶液放在磁力搅拌器上搅拌 6 小时 或过夜( 4 ° C );3.3000 ′ g 离心 30 min ( 4 ° C ),保留上清液;上清液再加 SAS 到 0.5:1(v/v) ,再次离心得到沉淀.将沉淀溶于 PBS ,同前透析,除去硫酸氨;
4.上清液再加 SAS 到 0.5:1 (v/v) ,再次离心得到沉淀.将沉淀溶于 PBS ,同前透析,除去硫酸氨;
5.杂蛋白与欲纯化蛋白在硫酸氨溶液中溶解度差别很大时,用预沉淀除杂蛋白是非常有效
(二)为避免体积过大,可用固体硫酸氨进行盐析(硫酸氨用量参考表 1 );硫酸氨沉淀法与层析 技术结合使用,可得到更进一步纯化的抗体.

要看水的体积,和硫酸的浓度

受水的数量的影响 无法回答具体的硫酸加量 一般采取边滴加边搅拌边测试的方法取得具体数据

将PH=11的水调至PH=7,需要加硫酸多少?水量3T/H,硫酸浓度98% 有3000立方米PH=8.5的水,现在我要加98%的浓硫酸调节PH到6.5,需要加多少浓硫酸,怎么计算? 将PH=2的盐酸和PH=5的硫酸等体积混合后PH=? 怎样把1L ph=7的水调成ph=2?要加多少毫升98%的浓硫酸? PH计算 2000t ph=5.5的溶液调到ph=10,需要加NaOH多少公斤. 会的进额 1···~将下列不同pH的各对溶液混合,所得溶液pH有可能为7的是 ( )A.pH=3,与pH=4 B.pH=7与pH=4 C.pH=11与pH=7 D.pH=1与pH=10请说明理由, 酸碱pH计算PH=13的NAOH与pH=2的硫酸混合后,PH=11,NAOH与硫酸的体积比? 每天处理废水8000吨它的PH=12中和到9需要加多少硫酸? 将PH=2的硫酸溶液与PH=4的硫酸溶液等体积混合后求PH求详解 酸碱中和的化学题.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合,若使混合后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是( )A 1:20 B 1:10 C 20:1 D PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变 在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液 B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液 C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液 D.PH=2的硫酸跟PH=12的 溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为最好有计算过程. 溶液的PH25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若说的混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为多少? 在100℃下,将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合,若要是混合液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比大约为? 每天50立方水,PH=7,要加98%的硫酸调到4,每天要硫酸多少千克? 已知氯化钠溶液的pH=7,稀硫酸溶液的pH 把PH=5的硫酸稀释10000倍后,PH=:6 7 8 9