水有什么化学性质?应该是纯水

水有什么化学性质?应该是纯水
水有什么化学性质?
应该是纯水

水有什么化学性质?应该是纯水
（1）分解 2H2O=通电= 2H2↑+O2↑
\x09
\x09　　（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
\x09
\x09　　（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2==H2CO3

水具有以下化学性质：
1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，纯水中氢离子...

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水具有以下化学性质：
1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 。
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑ 。
3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂↑ 。
C+H₂O=CO↑+H₂↑（高温）。
3.水的电
水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
4.水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na₂O+H₂O=2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
5.水解反应
盐的水解氮化物水Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
碳化钙水 CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
卤代烃水 C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr
醇钠水
C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH
酯类水
CH₃COOC₂H₅+H₂O（铜或银并且加热）←→CH₃COOH+C₂H₅OH
多糖水（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆
6.水分子的直径数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。
水
7.水的电离：
在水中，几乎没有水分子电离生成离子。
H₂O←→H⁺+OH⁻
由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的PH值十分接近7。
8.水的密度：
水的密度在3.98℃时最大，为1×10m3/kg，温度高于3.98℃时（也可以忽略为4℃），水的密度随温度升高而减小 ，在0～3.98℃时，水热缩冷涨，密度随温度的升高而增加。
原因：主要由分子排列决定。也可以说由氢键导致。由于水分子有很强的极性，能通过氢键结合成缔合分子。液态水，除含有简单的水分子（H₂O）外，同时还含有缔合分子（H₂O）2和（H₂O）3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以（H₂O）3的缔合分子存在，当温度升高到3.98℃（101kPa）时水分子多以（H₂O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.98℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键这种排布导致成一种敞开结构，冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
9.水在离子中是两性物质，既有氢离子（H⁺），也有氢氧根离子（OH⁻）。但纯净蒸馏水是中性的。

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水具有以下化学性质：1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻...

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水具有以下化学性质：1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 。Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑ 。3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂↑ 。C+H₂O=CO↑+H₂↑（高温）。电解水实验装置(2张)3.水的电水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。4.水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。Na₂O+H₂O=2NaOHCaO+H₂O=Ca（OH）₂SO₃+H₂O=H₂SO₄P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH5.水解反应盐的水解氮化物水Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）碳化钙水 CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑卤代烃水 C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr醇钠水C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH酯类水CH₃COOC₂H₅+H₂O（铜或银并且加热）←→CH₃COOH+C₂H₅OH多糖水（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆6.水分子的直径数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。7.水的电离：在水中，几乎没有水分子电离生成离子。H₂O←→H⁺+OH⁻由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的Ph值十分接近7。资料：http://baike.baidu.com/view/2630.htm

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水的化学性质相对稳定 但是能和一些活泼碱金属反应如K Na Ca 生成相应的碱 也能与他们的氧化物反应生成相应的碱 额外的还有过氧化物 超氧化物 中的一些 如 Na2O2 ，形成络合物如{Cu（H2O）4}SO4·H2O就是所谓的五水硫酸铜== 你还是看看相应的百科吧...

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水的化学性质相对稳定 但是能和一些活泼碱金属反应如K Na Ca 生成相应的碱 也能与他们的氧化物反应生成相应的碱 额外的还有过氧化物 超氧化物 中的一些 如 Na2O2 ，形成络合物如{Cu（H2O）4}SO4·H2O就是所谓的五水硫酸铜== 你还是看看相应的百科吧

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