创新导学手册 答77页开始 以后的答案都要

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第三单元 自然界的水
一、水的性质及组成
1、物理性质：纯水是无色、无臭、清澈透明的液体；在101kPa下,水的密度在4℃时最大,为1g／cm3；在101kPa下,水的凝固点为0℃,沸点是100℃.
2、化学性质：①水通电可以分解成氢气和氧气；②水可以与二氧化碳反应生成碳酸；③水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙；④水可以与金属纳反应生成氢氧化钠和氢气.
3、水的组成实验探究（即水的电解实验）：①实验现象： 正极上有气泡缓慢产生,负极上有气泡较快产生；一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1：2（正少负多）.②气体检验（正氧负氢）：将带火星的木条伸入正极产生的气体中,发现木条复燃,则说明气体是氧气；将负极产生的气体移近火焰,气体能燃烧,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水雾出现,则说明气体是氢气.③反应的化学方程式（分解反应）：2H2O 2H2↑+ O2↑.④结论：水是由氢元素和氧元素两种元素组成的.⑤实验注意事项：a、所用电源为直流电（如电池）；b、水的导电性很弱,为了增强水的导电性,可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液.
二、自然界的水（混合物）
1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊.
2、软水和硬水：①含义——不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水.②软水和硬水的区别方法——a、将肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中,搅拌,产生大量泡沫的是软水,没有泡沫或泡沫较少的是硬水.b、将烧杯中的软水和硬水加热煮沸,冷却后,杯底白色沉淀多的为硬水,没有或有较少白色沉淀的为软水.③硬水给生活和生产带来的危害——a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂,又不易洗净,时间长了会使衣物变硬.b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢,不仅浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏,甚至还会引起爆炸.④硬水软化的方法——a、煮沸（生活中）；b、蒸馏（实验室或工业上）
三、水的净化
1、沉淀（除去水中不溶性的杂质）：①静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来.这种方法净化程度较低,因为悬浮物不能自然沉到水底.②吸附沉淀：利用某物质（如明矾）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降下来.这种方法能沉降水中的不溶性杂质.
2、过滤（除去水中不溶性的杂质）：①含义：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,它适用于分离固—液型的混合物. ②过滤所需仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒.③注意事项（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒中下部,玻璃棒的一端轻轻靠在三层滤纸的一边,漏斗下端管口紧靠接滤液的烧杯内壁.④过滤后滤液仍浑浊的可能原因：a、滤纸破损；b、漏斗内液面高过滤纸边缘；c、仪器不干净.
3、吸附（除去水中一些可溶性杂质,如臭味,色素等）：①常用吸附剂：活性炭；②活性炭净水器入水口在下端的优点：a、水在净水器内存留时间较长,利于充分除去杂质；b、不溶性杂质沉淀在净水器底部,不易堵塞活性炭层中的间隙.
4、蒸馏（除去水中不溶性和可溶性的杂质）：①原理：利用物质的沸点不同来加以分离.②蒸馏所需仪器：蒸馏瓶、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等.③注意事项：a、蒸馏时,要在蒸馏瓶中加入几粒沸石或碎瓷片,以防止加热时液体暴沸；b、先给冷凝管中通冷水,再给蒸馏瓶加热,防止冷凝管骤冷炸裂；c、冷凝水流动的方向是自下而上,否则会造成冷凝管因骤冷或骤热而炸裂或不能将水蒸气完全冷凝.
5、净化程度由低到高：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏.）
6、自来水厂水净化处理过程分析：①加絮凝剂：如加入明矾等,吸附水中悬浮的杂质,使杂质沉降；②反应沉淀池：沉淀水中不溶性杂质；③过滤池：除去水中不溶性杂质；④活性炭吸附池：滤去未过滤掉的不溶性杂质,吸附掉一些可溶性的杂质,除去异味、色素等；⑤投药消毒：杀灭残存的细菌.
四、氢气
1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水、在相同状况下密度最小的气体.
2、氢气的化学性质：①可燃性（化合反应）：2H2 + O2 2H2O a、纯净的氢气在空气中能安静地燃烧,发出淡蓝色的火焰；b、混有空气或氧气的氢气遇明火可能发生爆炸.所以,点燃氢气前一定要检验氢气的纯度.氢气纯度的检验方法：将试管口向下移近火焰,点火听声音,声音很小则表示氢气较纯,若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯.②还原性：H2 + CuO Cu+H2O.（注意条件都是加热）
3、氢气的优点：放热多、来源广、无污染.
4、氢能源目前难以推广的主要原因： ①制备氢气耗能大,成本高；②贮存困难；③使用的安全性问题难以解决.
5、氢气的实验室制法：①原理：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；②装置图：如右图所示.
　　五、理论知识
1、分子和原子
分子原子
相似点①质量和体积都很小；②粒子间有间隔；③总在不断地运动；
④同种粒子,性质相同,不同种粒子,性质不同；
⑤同种物质的粒子性质相同,不同种物质的粒子性质不同.
联系①分子是由原子构成的,原子是构成分子的粒子；
②分子和原子都可以直接构成物质.
区别分子是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中分子肯定分裂,分子可分.原子是化学变化中的最小粒子,化学变化中原子不可分,反应前后并没有变成新原子.
注：学会用分子、原子的理论去解释一些常见现象,如能闻到花香、衣服变干、热胀冷缩等；知道化学变化的实质是原子的重新组合.
2、化合物和单质
①化合物：由不同种（多种）元素组成的纯净物.
②单质：由同种（一种）元素组成的纯净物.
③氧化物：由两种元素组成,并且其中一种是氧元素的化合物.
六、人类拥有的水资源概括及水资源的保护
1、水资源概况：地球表面约71%被水覆盖,水资源总量约1.39×1018m3,以海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水、冻土中的水和冰上冰川等各种形态存在.
2、淡水危机：①全球水资源日趋短缺,有80多个国家20亿人口面临淡水危机.②我国水资源总量居世界第六位,人均水量为世界人均水量的四分之一.
3、水资源短缺的原因：①自然因素：a、地球上的水资源是丰富的,但淡水量不足总水量的1%,可利用的淡水资源很有限；b、水资源分布不均匀（空间和时间）.②人为因素：a、人类生活和生产的用水量不断增加； b、水体污染严重；c、森林植被破坏严重（水土流失）；d、水资源浪费.
4、水资源的保护：(1)节约用水：①提高水的利用效益.②使用新技术、改革工艺、改变用水习惯以减少大量工农业和生活用水.(2)防止水体污染：①水体污染（是指大量污染物质排入水体,超过水体的自净能力使水质恶化,水体及其周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生活和生产劳动等造成损失和威胁的情况）的主要来源： a、工业污染； b、农业污染； c、生活污染.②水体污染的预防和治理：a、工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生,同时对污染的水体作处理使之符合排放标准.b、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药.c、生活污水要集中处理和排放.