根据元素周期表,怎么样比较各元素的熔沸点大小帮个忙,那有什么比较的方法

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 02:22:38
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根据元素周期表,怎么样比较各元素的熔沸点大小
帮个忙,
那有什么比较的方法

根据元素周期表,怎么样比较各元素的熔沸点大小帮个忙,那有什么比较的方法
比较熔沸点呢是有点难,你要了解多一点关于晶体的知识,不同的晶体类型比较方法不同
1.金属晶体
金属的化学键是金属键,金属键影响金属熔沸点高低,比如锂的熔点比钠高,就是锂的金属键键长比钠短,键能大,故熔沸点高,从锂到铯,熔沸点依次降低
2.分子晶体
分子晶体,它们熔化时要破坏分子间作用力（范德华力）,所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定,相对分子质量越大,熔沸点越高
氧族元素除钋外和卤族元素都是分子晶体
所以,熔沸点氧<硫<硒<碲
卤族相似
非金属氢化物呢也是分子晶体,熔沸点也是比较相对分子质量,但由于NH3,H2O,HF三个还有氢键,熔沸点反常,记住分子间形成氢键的会反常地升高一点
碳族元素金属和非金属递变得比较明显
碳的两种晶体 金刚石是原子晶体,石墨是混合晶体,熔沸点都很高,硅是原子晶体,熔点达到1400多摄氏度,锗锡的熔点好像都没有那么高
碳族的规律性就不太好了
离子晶体熔化时要破坏离子键,那就不是看相对分子质量,是看离子键强弱,比如NaCl熔沸点比CsCl高,因为Na+半径比Cs+小,Na+与Cl-的离子键比CsCl的离子键强,故NaCl熔沸点高
我就知道这些了

这个单使用元素周期表是没有办法的。

单使用元素周期表是没有办法的
如碳族元素就没法判断

详见元素周期律

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