把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应：2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/(L·min),求1、上述反应在5min末时已作用的Y占原有Y的质量分

把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中 5min 已用去Y占原有量的物质的量分数把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中,发生如下反应：3 X (g)+Y (g) ⇌ n Z (g)+2 W (g),5min末已生成0.2mol W,若测知 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应：2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min末已生...把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应：2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min末已生成0.2molW, 把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应,求X的转化率~把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g).2min末已生成0.3molW,若以Z的浓度变化 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中,发生如下反应：3 X (g)+Y (g) ⇌ n Z (g)+2 W (g),5min末已生成0.2mol W,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min).n的值是?答案为2 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中,发生如下反应：3 X (g)+Y (g) ⇌ n Z (g)+2 W (g),5min末已生成0.2mol W,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min).上述反应中Z气体的化学计量数n 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min末已生成0.2mol的W,若测得以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/(L·min),则测前2min内,（1）X的平均反应速率为 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应：2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/(L·min),求1、上述反应在5min末时已作用的Y占原有Y的质量分 把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使他们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）；2min末已生成0.3mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05摩尔/升每分钟.试计算：前2min内用X 8mol/L 盐酸和2mol/L盐酸混合成为6mol/L的盐酸100ml设8mol/L盐酸需要x ml；2mol/L盐酸需要y ml,则0.008x + 0.002y = 0.006 * 1000.008x + 0.002y = 0.6若取2mol/L盐酸50ml,即y=50,则 0.008x + 0.1 = 0.60.008x = 0.5x = 63 ml1.2.取8mol/ 把0.6molX气体和0.6molY气体混杂于体积不变的2L密闭容器中,使它们发生如下反映：2X(g)加Y(g)====nZ(g)加2w(g).2min末已生成0.2molW,若测知以Z的浓度变化表示的反映为0.1mol乘（L乘min）-1 0.1mol乘（L乘min 把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW.若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol(L/min),计算.化学反应方程式中n的值是多少?述反应在5min 高中化学计算,急!把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应：4X（g）＋5Y（g）＝nZ（g）＋6W（g）.2分钟末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生反应3X+Y=nZ+2W,5分钟末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min),则n的值为?A.1B.2C.3D.4 把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X+Y= nZ+2W把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,做使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W.5min末已生成0.2molW,若V(z)=0.01mol/(L·min),则⑴上 把6mol的铜粉投入含8mol的硝酸和2mol的硫酸的稀溶液中,则放出的气体的体积 把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W.2min末已生成0.2molW,若测知V(z)=0.1mol/(L•min),求达到平衡状态时X的转化率 6mol铜与4mol硝酸和2mol硫酸反应,生成气体多少摩 X、Y、Z为三种气体,把a mol X 和b mol Y 充入一密闭的容器中,发生反应 X + 2 Y ==（可逆符号）2 Z,达到平衡时,若他们的物质的量满足n(X) + n(Y) == n(Z) ,则Y的转化率为A.（a+b)/5B.2(a+b)/5bC.2(a+b)/5D.（a+b)/5a