已知锌和酸反应时,化学反应速率取决于氢离子浓度.分别取物质的量浓度相同、体积相同的醋酸、盐酸和硫酸：（1）PH由大到小的顺序为：HAc＞HCI＞H2SO4,酸性由强至弱的顺序为：H2SO4＞ HCI＞ H
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/19 08:31:30
已知锌和酸反应时,化学反应速率取决于氢离子浓度.分别取物质的量浓度相同、体积相同的醋酸、盐酸和硫酸：（1）PH由大到小的顺序为：HAc＞HCI＞H2SO4,酸性由强至弱的顺序为：H2SO4＞ HCI＞ H
已知锌和酸反应时,化学反应速率取决于氢离子浓度.分别取物质的量浓度相同、体积相同的醋酸、盐酸和硫酸：
（1）PH由大到小的顺序为：HAc＞HCI＞H2SO4,酸性由强至弱的顺序为：H2SO4＞ HCI＞ HAc
（2）分别与足量的锌粉反应,开始时生成氢气的速率为：H2SO4＞ HCI＞ HAc
（3）分别与足量的锌粉混合,最终生成氢气的量为：H2SO4＞ HCI= HAc
（4）完全中和消耗NaOH的物质的量为：H2SO4＞ HCI= HAc
已知锌和酸反应时,化学反应速率取决于氢离子浓度.分别取物质的量浓度相同、体积相同的醋酸、盐酸和硫酸：（1）PH由大到小的顺序为：HAc＞HCI＞H2SO4,酸性由强至弱的顺序为：H2SO4＞ HCI＞ H
对1进行解释如下：
PH值越高,碱性越强,因此,相同物质的量的H2SO4酸性最强,HCl其次,HAc最弱,因此,PH由大到小的顺序为：HAc＞HCI＞H2SO4；
对2进行解释如下：
氢气产生的速率与H离子的浓度相关,浓度越大,速率越快,相同物质的量的H2SO4的H离子浓度最大,HCl其次,HAc最弱,因此,开始时生成氢气的速率为：H2SO4＞ HCI＞ HAc
对3进行解释如下：
氢气产生的总量与H离子的数量相关,相同物质的量的H2SO4的H离子数量为HCl和HAc的两倍,因此,最终生成氢气的量为：H2SO4＞ HCI= HAc
对4进行解释如下：
消耗NaOH的物质的量与H离子的数量相关,相同物质的量的H2SO4的H离子数量为HCl和HAc的两倍,而HCl和HAc的H离子数量相等,因此,完全中和消耗NaOH的物质的量为：H2SO4＞ HCI= HAc
pH值越小，说明氢离子浓度越大，所以反应速度H2SO4＞ HCI＞ HAc与pH值相反。
生成氢气的量与酸理解成氢离子的量有关，H2SO4理解出两个氢离子， HCI= HAc都理解出1个氢离子。
消耗氢氧化钠的量也与酸理解成氢离子的量有关，H2SO4理解出两个氢离子， HCI= HAc都理解出1个氢离子。...
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pH值越小，说明氢离子浓度越大，所以反应速度H2SO4＞ HCI＞ HAc与pH值相反。
生成氢气的量与酸理解成氢离子的量有关，H2SO4理解出两个氢离子， HCI= HAc都理解出1个氢离子。
消耗氢氧化钠的量也与酸理解成氢离子的量有关，H2SO4理解出两个氢离子， HCI= HAc都理解出1个氢离子。
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