pka计算!浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是?求计算过程!

pka计算!浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是?求计算过程! 计算0.1mol/LHAc(醋酸)(Pka=4.76)溶液的PH值? 25摄氐度时,0.1mol/LHAc溶液解离度为1.34%,计算该溶液中HAc浓度是多少?怎么算列出工式. 0.4mol/lhac溶液中氢离子是0.1mol/lhac溶液中氢离子浓度的多少倍 0.1mol/lHCL和0.1mol/lHAC等体积混合,溶液中总的氢离子浓度 室温下,用0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc等体积混合配制成缓冲溶液.求此缓冲溶液PH?(已知pka=4.75) 温室下,用0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc等体积混合配制成缓冲溶液.求此缓冲溶液的PH?已知pka=4. 化学溶液中的阿尔法值计算0.1mol/LHAc溶液的[H+]和α?什么是HAc的α?是浓度么,还是别的什么? 一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-9.7,若弱酸pka=3.0 计算0.1mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠混合后溶液的pH.醋酸的pKa为4.76 0.1mol/lHAC,αHAC=1.33%则此溶液中微粒浓度最大的是求答案和原因 在0.1mol/LHAc溶液中加入固体HAc后,HAC的浓度是?电离度?PH值? 计算0.10mol/LHAc溶液的PH值 计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.（已知Ka=1.8*10-5) 一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc（PKa=4.7）时的PH突越范围为7.9.7,由此可以推断用 0.1mol/LNaoH滴定PKa为 3.7的0.1mol/L某一元酸HR的PH突越范围或者解题思路能不能 分析化学酸碱滴定用0.1mol/L NaOH溶液滴定同浓度的HAc（pKaθ=4.74）的pH值突跃范围为7.9.7.若用0.1mol/L NaOH溶液滴定某弱酸HB（pKaθ=2.74）,pH值突跃范围为? 计算下列溶液的PH ：0.5mol/LHAc+1mol/LNaAc