化学中的制备氯气的实验为什么要用饱和的氯化钠溶液去除杂 求不复制
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 19:30:41
化学中的制备氯气的实验为什么要用饱和的氯化钠溶液去除杂 求不复制
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杂质是HCl,而HCl极易溶于水,所以理论上,水、水溶液都能除去HCl.
为了降低Cl2的溶解度,选择NaCl溶液.
因为Cl2溶解存在平衡：Cl2 + H2O ==可逆== Cl- + H+ + HClO
溶液中大量的Cl-能抑制Cl2的溶解.
从而减少了Cl2的损耗.
饱和NaCl中Cl-浓度高可以防止Cl2被吸收。 根据电离平衡
氯气在饱和的食盐水中溶解度很低，（氯离子抑制Cl2溶解后的电离）而氯化氢（极易溶于水）等气体在饱和食盐水中溶解度极大
因为氯气和水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆的。氯化氢完全电离出氢离子和氯离子。用饱和的食盐水，溶液中有浓度角的氯离子，会抑制氯气和水的反应，同时，氯化氢在水中溶解度较大，所以氯化氢会溶解在食盐水中。因此达到除杂的目的
因为主要杂质为HCl
而Cl2 溶于水，HCl 极易溶于水
所以
如果用水或者其他不饱和溶液 除杂，会损失一部分Cl2
Cl2 溶于水后会产生氯离子，氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子
氯离子多了，使反应向生成氯气的方向移动
所以
可以减少Cl2 的损失
希望对你有帮助...
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因为主要杂质为HCl
而Cl2 溶于水，HCl 极易溶于水
所以
如果用水或者其他不饱和溶液 除杂，会损失一部分Cl2
Cl2 溶于水后会产生氯离子，氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子
氯离子多了，使反应向生成氯气的方向移动
所以
可以减少Cl2 的损失
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收起
制备氯气的过程中会有一些氯化氢气体杂质，氯化氢易溶于水；但氯气也有一部分溶解在水中，造成氯气的损失。所以用饱和的氯化钠溶液，既可以除掉氯化氢杂质，又可以防止氯气溶解而损失。
氯气不溶解于饱和的氯化钠溶液，因为Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClO，加入氯化钠后电离出的氯离子使平衡向左移动。...
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制备氯气的过程中会有一些氯化氢气体杂质，氯化氢易溶于水；但氯气也有一部分溶解在水中，造成氯气的损失。所以用饱和的氯化钠溶液，既可以除掉氯化氢杂质，又可以防止氯气溶解而损失。
氯气不溶解于饱和的氯化钠溶液，因为Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClO，加入氯化钠后电离出的氯离子使平衡向左移动。
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