1.对于X(S)+2Y(g)=Z(g）+W(g）1）当V正＞V逆,混合气体密度： （详写如何计算.）2）当V正＜V逆,混合气体密度：

1.对于X(S)+2Y(g)=Z(g）+W(g）1）当V正＞V逆,混合气体密度： （详写如何计算.）2）当V正＜V逆,混合气体密度： 对于可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g) 为什么改变体积增大压强,X的浓度变大最好详细一点 等物质的量得X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s) △H 一定条件下,对于可逆反应X（g）+3Y（g）=2Z（g）,若X.Y.Z.的起始浓度一定条件下,可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1.c2.c3(均不为0,单位是mol/L),[ 标签：起始浓度 ] 当达到平衡是X.Y.Z 对于一定温度下密闭容器中发生的可逆反应X(g)+Y(g)=2Z(g)+M(s),平衡后将容器压缩,为什么正逆反应速率均增大呢 对于xA(g)+yB(g)=zC(g)+wD(g)的平衡反应,当升高温度时 jx 111 7对于xA(g)+yB(g)=zC(g)+wD(g)的平衡反应,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从 26变为29答案选项有2个 x+y>z+w 正反应吸热但还有一个 x+y 等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） △H 对于3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系正确的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(Y)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) 比较反应速率对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)　　　　　 B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 几个化学平衡的问题1.一定温度下,可逆反应3X（g)+Y(g)==2Z(g)达到限度的标志是D.X、Y、Z的分子个数比为3：1：2【为什么D错】2.可以说明密闭容器中可逆反应P+Q==R+S在恒温下已达限度（平衡）的 1、如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)＋Y(g)===2Z(g)＋W(s) 的反应过1、如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)＋Y(g)===2Z(g)＋W(s) 的反应过程中X的转化率和时间的关系.若使a曲线变 发生反应X（g）+2Y（g）=2Z(g).达到化学平衡时物质的量满足n（X）+n（Y）=n（Z）,X和Y的起始量X/Y满足 对于X（g）+Y(g)=（可逆）Z (g) 达到平衡是共有amol气体此时加入BmolY 又达到平衡后体系内总气体摩尔数是多少? 热化学方程式：C（石墨,s）+2H2(g)====CH4(g) H=aC（石墨,s）+2H2(g)====C2H2(g) H=bC（石墨,s）+2H2(g)====C2H4(g) H=c已知a＞b＞c,对于下列反应：C2H2(g)+H2(g)====C2H2(g) H=X2CH4(g)+C2H4+(g)+2H2(g) H=y判断正确的是：A::X T摄氏度时,在2L的密闭容器中,气体X,Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是A.容器中化学反应为X(g）+Y(g）=Z(g）B.10S,X表示的平均化学反应速率为0.04mol/（L•S X（s）+3Y（g）⇌2Z（g)(△H＜0)气体体积减小的方向是什么?正动还是逆动,为什么? 在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应： 3X（g）+Y（g）=2Z（g） 若最初加入的X、Y和Z都是1mol,反应中X的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1.若要产物Z为1.4mol,反应所需的时间为（ ）（A 已知函数Y=F(X)是奇函数,Y=g(x)是偶函数,且对于定义域内任一个X都有F(X)-G(X)=X^2-2X求F（X）与G(X)解析