同温同压下,不通气体的密度与其摩尔质量的关系是同。请用公式回答,

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 20:15:22
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同温同压下,不通气体的密度与其摩尔质量的关系是同。请用公式回答,
同温同压下,不通气体的密度与其摩尔质量的关系
是同。请用公式回答,

同温同压下,不通气体的密度与其摩尔质量的关系是同。请用公式回答,
同温同压下,两种气体的密度比等于摩尔质量之比
根据理想状态气体方程,PV=nRT
其中:
p为理想气体的压强;
V为理想气体的体积;
n为理想气体中气体物质的量;
R为理想气体常数、普适气体恒量
T为理想气体的绝对温度
因为n=m/M,
密度 = m / V

V=m / 密度
在T P相同的情况下,将 V=m / 密度,n=m/M,
代入 PV=nRT
公式变为
P(m/密度)=(m/M)RT,

P/密度 = RT/M
所以
密度1=PM1/RT,密度2=PM2/RT,
所以,
密度1:密度2 = M1:M2

利用阿伏加德罗定律,我们可以做出下面的几个重要的推论:
(1)同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。m1m2=M1比M2
(2)同温同压下,任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。V1比V2=n1比n2
(3)同温同压下,相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。V1比V2=M2比M2
(4)同...

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利用阿伏加德罗定律,我们可以做出下面的几个重要的推论:
(1)同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。m1m2=M1比M2
(2)同温同压下,任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。V1比V2=n1比n2
(3)同温同压下,相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。V1比V2=M2比M2
(4)同温同压下,任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。
(5)恒温恒容下,气体的压强比等于它们的物质的量之比。
根据这个观点,阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律。例如,1体积的氢气和1体积的氯气化合,之所以生成了2体积的氯化氢,是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的,1个氯分子是由2个氯原子构成的,它们相互化合就生成2体积的氯化氢。

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正比

同温同压下,不通气体的密度与其摩尔质量的关系是同。请用公式回答, 为什么同温同压下,气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比 为什么在同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比? 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比, 同温同压下气体密度与摩尔质量的关系急 1同温同压下:气体的体积比=物质量的比2同温同压下:气体的摩尔质量比=密度比3同温同压下:同体积气体的质量比=摩尔质量比4同温同压下:同质量气体的体积比=摩尔质量的反比5同温同容 同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比能不能不从公式上去解释 同温同压下,气体的密度之比和摩尔质量之比用T,P的符号表示 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比吗,为什么 同温同压下,两种气体摩尔质量之比 = 密度之比 的推导公式 同温同压下,气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系? 根据阿佛加德罗定律,下列说法正确的是 a同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 c同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度 同温同压下,气体的体积与其原子个数的关系是高一化学摩尔那一章的 为什么同温同压下,任何物质的密度之比等于摩尔质量之比? 为什么同温同压下气体的质量之比等于摩尔质量之比同问同压下气体的质量之比等于摩尔质量之比,难道同温同压下气体的物质的量相等,可书上下的同温同压下气体的 质量之比=摩尔质量之 A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 同温同压下 两种气体摩尔质量之比为何等于密度 (急急急)某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69,求求该气体的摩尔质量