有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L－1,下列说法正确的是(　　) A．3种溶液pH大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同的倍数,pH变化最大的是② C．

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 23:59:38
有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L－1,下列说法正确的是(　　)A．3种溶液pH大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同的倍数

有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L－1,下列说法正确的是(　　) A．3种溶液pH大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同的倍数,pH变化最大的是② C．
有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L－1,下列说法正确的是(　　) A．3种溶液pH大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同的倍数,pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后,pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L－1,下列说法正确的是(　　) A．3种溶液pH大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同的倍数,pH变化最大的是② C．
A错误,③最大,因为氢氧化钠是强碱,完全电离.前两者都是弱电解质,只要看谁点解的程度大就可以了,标准是越弱越水解,酸根离子对应的酸的酸性越弱,相应的该酸根离子水解程度越大,所以相同浓度的碳酸钠水解程度比醋酸钠大,即pH①>②.顺序应该是③>①>②.

B错误,变化最大的应该是氢氧化钠,因为加水稀释会促进水解,则弱盐溶液的pH变化就小.

C正确,只要看最后得到什么就可以了.
氢氧化钠溶液最终变为氯化钠溶液,室温时pH是7.
醋酸钠溶液最终变为醋酸与氯化钠的混合溶液,室温时pH小于7.
碳酸钠溶液最终变为碳酸氢钠溶液,室温时pH大于7.
综上,pH最大的是①.

D错误,pH相同的情况下,浓度的大小应该是A中顺序的倒序,即2<1<3.

答案是a。因为naoh是强碱，可完全电离，ch3coona是弱碱，不完全电离，na2co3是盐，但有微弱碱性。这三者中，弱碱因为有水解现象，因此ph变化现象最不明显，因此b,c错误。na2co3因为水解现象最不明显，因此需要高浓度才能达到ph9，所以d错。因为强碱完全电离，所以相同浓度ph最大。...

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答案是a。因为naoh是强碱，可完全电离，ch3coona是弱碱，不完全电离，na2co3是盐，但有微弱碱性。这三者中，弱碱因为有水解现象，因此ph变化现象最不明显，因此b,c错误。na2co3因为水解现象最不明显，因此需要高浓度才能达到ph9，所以d错。因为强碱完全电离，所以相同浓度ph最大。

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现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa溶液PH大小? 四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式?①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa PH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) 哪错了? 1.浓度为0.1 mol?L－1下列几种溶液：①NaHSO4 ②CH3COOH ③Na2CO3 ④NaHCO3 ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl,pH由小到 pH相同的①CH3COONa②Na2CO3③C6H5ONa④NaOH溶液物质的量浓度大小依次减小为什么错了? 有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L－1,下列说法正确的是(　　) A．3种溶液pH大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同的倍数,pH变化最大的是② C． 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25ml,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是 A.三种溶液pH大小顺序是③>②>① B.若将三种溶液稀释相同的倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25ml 0.1mo 一道07年北京理综化学题有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH的大小顺序是③>②>①(B)若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最 高二化学盐类的水解的题目有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol?L－1,下列说法正确的是（ ）A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① D．若3种溶液的pH均为9 现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3?③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH现有电解质溶液：①Na2CO3 ；②NaHCO3；③NaAlO2； ④CH3COONa； ⑤NaOH 当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编 10、现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 且已知：CO2+3H2O+2AlO2—＝2Al（OH10、现有电解质溶液：①Na2CO3 ；②NaHCO3；③NaAlO2； ④CH3COONa； ⑤NaOH 且已知：CO2+3H2O+2AlO2- ===2Al（OH 常温下,0.1mol.L-1下列溶液：①NaF②CH3COONa③Na2CO3④Na2s⑤⑥已知酸性:HF大于CH3COOH大于H2CO3大于H2常温下,0.1mol.L-1下列溶液：①NaF②CH3COONa③Na2CO3④Na2S⑤NaCL⑥H2SO4.PH值由大到小的顺序为( )已知酸性: .有浓度均为0.01mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、③NaOH三份溶液,下列说法正确的是 A、溶液的pH：③＞②＞① （ ）B、水电离出的c(H+)：②＞①＞③C、溶液中的阴离子浓度：①＞②＞③D、若将三种溶 有3体积相等,物质的量浓度相等的溶液,①Na2CO3②CH3COONa③NaOH 判断正误,1.将三种溶液稀释相同的倍1.将三种溶液稀释相同的倍数,变化最大的是②（①和②怎么比较啊?）2.若分别加入等浓度等体 有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25ml,当物质的量均为0.1mol/L时,若分别加入25ml0.1mol/L的盐酸后谁的PH大,给下过程谢谢 Na2CO3和CH3COONa互溶吗 有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ）A.pH:②＞③＞④＞① B.c(CH3COO-)：②＞④＞③