在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应呢?（别告诉我这样更容易发生,我要知道的正是更容易发生的原因）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 17:35:06
在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应呢?（别告诉我这样更容易发生,我要知道的正是更容易发生的原因）
在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应呢?
（别告诉我这样更容易发生,我要知道的正是更容易发生的原因）
在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应呢?（别告诉我这样更容易发生,我要知道的正是更容易发生的原因）
阳离子移向正极,阴离子移向负极
氢离子在正极大量聚集,带正电,吸引电子
所以电子通过导线被吸引到正极
在正极被还原,生成氢气
铜（导线）的导电性比 离子 好 就象物理中的电路 电阻大的电流小
电子走导线哦 怎么可能在溶液中就和氢离子发生反应呢？ 在溶液中也是离子间发生的反应呢
貌似 金属离子能制取氢气。
你本身的题目可能有点问题。（电子和离子能反映？。没听说过）
氢 虽然是非金属元素 不过 也有强的氧化性。 （有金属的性质）
2楼说的氢离子 不会聚集的 正极上吧 应该聚集在负极上
锌是金属 所以 不会在周边反映
So。要通过 导线 绕道 铜那 与 Cl- 反映 生成 Zncl 与 H2
而绕道的过程中。是只有移动的电子 S...
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貌似 金属离子能制取氢气。
你本身的题目可能有点问题。（电子和离子能反映？。没听说过）
氢 虽然是非金属元素 不过 也有强的氧化性。 （有金属的性质）
2楼说的氢离子 不会聚集的 正极上吧 应该聚集在负极上
锌是金属 所以 不会在周边反映
So。要通过 导线 绕道 铜那 与 Cl- 反映 生成 Zncl 与 H2
而绕道的过程中。是只有移动的电子 So 就是所谓的电池了
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我总结一下~~~~！；
铜（导线）的导电性比 离子 好 就象物理中的电路 电阻大的电流小
阳离子移向正极，阴离子移向负极
氢离子在正极大量聚集，带正电，吸引电子
所以电子通过导线被吸引到正极
在正极被还原，生成氢气
电子走导线哦 怎么可能在溶液中就和氢离子发生反应呢？ 在溶液中也是离子间发生的反应呢
貌似 金属离子能制取氢气。
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我总结一下~~~~！；
铜（导线）的导电性比 离子 好 就象物理中的电路 电阻大的电流小
阳离子移向正极，阴离子移向负极
氢离子在正极大量聚集，带正电，吸引电子
所以电子通过导线被吸引到正极
在正极被还原，生成氢气
电子走导线哦 怎么可能在溶液中就和氢离子发生反应呢？ 在溶液中也是离子间发生的反应呢
貌似 金属离子能制取氢气。
你本身的题目可能有点问题。（电子和离子能反映？。没听说过）
氢 虽然是非金属元素 不过 也有强的氧化性。 （有金属的性质）
2楼说的氢离子 不会聚集的 正极上吧 应该聚集在负极上
锌是金属 所以 不会在周边反映
So。要通过 导线 绕道 铜那 与 Cl- 反映 生成 Zncl 与 H2
而绕道的过程中。是只有移动的电子 So 就是所谓的电池了
其实没什么好解释的了，我也这么认为。
加分加分~！！！！！！！！Thank~~~~~~！
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以我觉的呢，在ZN上也不是完全没有H2的，量很少很少，由于ZN在电解质溶液时，水形成一种结合物使ZN变成ZN2+，使的电子发生转移，由于电子转移的速度是很快的，会使的溶液中的H+向正极移动，因此在还未形成这样电子转移时，ZN应该直接和电解质溶液反应，平常放的盐酸都是比较稀的，降低反应的速率，这样看起来整个反应就如同没有H2生成
这是我的见解，不知道有没有专家帮我修改一下，我对这也很迷惑...
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以我觉的呢，在ZN上也不是完全没有H2的，量很少很少，由于ZN在电解质溶液时，水形成一种结合物使ZN变成ZN2+，使的电子发生转移，由于电子转移的速度是很快的，会使的溶液中的H+向正极移动，因此在还未形成这样电子转移时，ZN应该直接和电解质溶液反应，平常放的盐酸都是比较稀的，降低反应的速率，这样看起来整个反应就如同没有H2生成
这是我的见解，不知道有没有专家帮我修改一下，我对这也很迷惑
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