0.05mol/L NH4AC的PH是多少?不要近似等于7,要准确数据.怎么算?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/04 02:46:56
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一元弱酸弱碱溶液pH值由理论公式的：
c(H+)=(Kw * Ka / Kb)^0.5
本公式适用于Ka、Kb不太小且浓度不太高的盐.
醋酸的Ka和氨水的Kb几乎相等（相差小于千分之五）,由上式可计算出醋酸铵pH相当精确的取7.00

- -。等一下。这是题么？题目有没有给相关的常数？

要准确就用酸度计测，理论计算都是估算，一旦考虑活度就异常麻烦。而且，要准确结果必须有相对应有效数字的Ka，不可能拿前两位完全一样的Ka算出一个不等于7的结果。上面虽然都是吐槽，但请楼主仔细想想问题所在。

0.1mol/L的NH4Ac的PH 0.05mol/L NH4AC的PH是多少?不要近似等于7,要准确数据.怎么算? 0.10mol/L HAc与0.10mol/L NH4Ac的pH值 大一普通化学已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是多少? 饱和碳酸溶液中加入0.1mol L-1的NH4Ac溶液后混合溶液的PH值怎么算? 弱酸弱碱盐水解求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH.Pka(HAc)=9.24 Pka(NH4+)=4.76 求下列盐溶液的pH（1）0.20mol/L NaAc（2）0.20mol/L NH4Cl（3）0.20mol/L Na2CO3（4）0.20mol/L NH4Ac 计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值.已知K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×10-5 , 计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC,NH4AC, 关于酸碱平衡的问题配置缓冲溶液时,计算值和实测值会有差距吗?为什么?0.1mol/l的NaCl溶液和0.1mol/l的NH4Ac溶液的PH值是否相同?为什么? NH4Ac与NH4ClO的Ph比较 0.1mol/l的HCL与0.1mol/lNaOH反应多滴一滴NaOH(0.05mol/l)将溶液稀释50ml 问溶液PH值NaOH 是0.05ml不是0.05mol/l 2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是 A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是　　A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L 0.2mol／L,NH4Ac ,ph是多少?NH4离子的ka=5.64*10负十次方；HAc的ka=1.76*10负五次方.2、0.2mol，NaOH和0.2molNH4NO3配成1.0L混合溶液，求此混合溶液的PH 10 -8 次方mol/L 的盐酸 PH是几? 浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是 浓度为0.1mol/l盐酸的ph值是 氢离子浓度为0.05mol/L的溶液pH是1还是2?