1,有20.4克Na2O2被用来做呼吸面具的供氧剂,经使用后,质量增至23.2克,则吸收的CO2的物质的量为多少?2.已知有一包碳酸钠和碳酸氢钠混合物,分成两份,其中一份溶解在100毫升水中,测得钠离子浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 01:42:10
1,有20.4克Na2O2被用来做呼吸面具的供氧剂,经使用后,质量增至23.2克,则吸收的CO2的物质的量为多少?2.已知有一包碳酸钠和碳酸氢钠混合物,分成两份,其中一份溶解在100毫升水中,测得钠离子浓度
1,有20.4克Na2O2被用来做呼吸面具的供氧剂,经使用后,质量增至23.2克,则吸收的CO2的物质的量为多少?
2.已知有一包碳酸钠和碳酸氢钠混合物,分成两份,其中一份溶解在100毫升水中,测得钠离子浓度为0.3摩尔每升,另一份加足量的盐酸,产生的氢气在标准状况下测得体积为448毫升,求原混合物碳酸钠和碳酸氢钠各有多少?
1,有20.4克Na2O2被用来做呼吸面具的供氧剂,经使用后,质量增至23.2克,则吸收的CO2的物质的量为多少?2.已知有一包碳酸钠和碳酸氢钠混合物,分成两份,其中一份溶解在100毫升水中,测得钠离子浓度
朋友,第一题采用差量法就会很轻松的解决问题!首先写出Na2O2与CO2的化学方程式!反应物式量分别为156（2Na2O2）和88（2CO2）,生成物分别为212（2Na2CO3）和32（O2）!由差量法可知从反应物到生成物增重了56（即212-156=56）,并且可知此时消耗的CO2是88!在题目中实际反应增重是2.8g（23.2g-20.4g）,由比例关系：88/56=X/2.8得出X（即实际消耗的CO2量）=4.4g!
第二题可以先设碳酸钠X摩尔,碳酸氢钠Y摩尔!则由题意在第一份中的100ml水中的Na离子浓度为0.3mol/L,则钠离子摩尔质量为100ml*0.001ml/L*0.3mol/L=0.03L!由碳酸钠和碳酸氢钠的化学式可知X摩尔的碳酸钠有2X摩尔钠离子,Y摩尔碳酸氢钠有Y摩尔钠离子,所以第一份中有关系式为（2X+Y）/2=0.03!(之所以除以2,是因为X摩尔的碳酸钠和Y摩尔的碳酸氢钠混合物分成了两份)对于第二份,我们先要弄清一个问题,因为此混合物是混合均匀的,又是平均分为两份的,所以第二份中也有（2X+Y）/2摩尔的钠离子,其中碳酸钠的钠离子X摩尔,碳酸氢钠的钠离子Y/2摩尔,在分别写出碳酸钠与盐酸的化学方程式和碳酸氢钠与盐酸的化学方程式!可知,两摩尔碳酸钠中的钠离子（即一摩尔碳酸钠）可生成一摩尔气体,同理,一摩尔碳酸氢钠中的钠离子（即一摩尔碳酸氢钠）可生成一摩尔气体,由关系可得关系式：X/2+Y/2=0.02(生成气体的摩尔质量),由方程组解得X=Y=0.02mol!··· 完全自己帮你解决的哦!一定OK!