1.参考书上说漂白粉使用时,是利用复分解反应的原理,由Ca（OH）2生成HClO,通常将漂白粉与盐酸或空气中的二氧化碳反应生成HClO,起漂白和消毒作用.可是又说漂白粉必须密封保存,否则容易吸收
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 07:50:03
1.参考书上说漂白粉使用时,是利用复分解反应的原理,由Ca（OH）2生成HClO,通常将漂白粉与盐酸或空气中的二氧化碳反应生成HClO,起漂白和消毒作用.可是又说漂白粉必须密封保存,否则容易吸收
1.参考书上说漂白粉使用时,是利用复分解反应的原理,由Ca（OH）2生成HClO,通常将漂白粉与盐酸或空气中的二氧化碳反应生成HClO,起漂白和消毒作用.可是又说漂白粉必须密封保存,否则容易吸收空气中的二氧化碳等发生反应而失效.反应后不就可以用了吗?为什么会失效?
2.‘一元弱酸’这个名词我没见过,
3.书上列出的钠与各种东西的反应,是不是理论上可行,但实际操作起来难的.因为据我所知单质钠很少而且不容易保存
1.参考书上说漂白粉使用时,是利用复分解反应的原理,由Ca（OH）2生成HClO,通常将漂白粉与盐酸或空气中的二氧化碳反应生成HClO,起漂白和消毒作用.可是又说漂白粉必须密封保存,否则容易吸收
1.漂白粉生效与失效的反应其实是一样的：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
正常状况下漂白粉的使用也正是靠着空气中的CO2来参与反应生成次氯酸(强酸制弱酸,HClO酸性比碳酸弱),但是次氯酸容易分解为盐酸与氧气(2HClO=2HCl+O2↑),如果是使用时,次氯酸便参与氧化漂白；但如果不使用时发生这个反应(如未密封保存),次氯酸分解产生的氧气散逸,而剩余物质都不具有强氧化性,而漂白正是一个氧化过程,故剩余的物质(CaCl2、CaCO3等)因不能进行漂白而致使漂白粉失效.
2.弱酸即在水溶液中不能完全电离的酸,一元酸是只能电离出一个氢离子的酸(如果是无机酸一般分子中只含一氢原子)；故一元弱酸的含义即为上述两个定义的加合：水溶液中只能电离出一个氢离子且不能完全电离的酸.
3.钠与其他物质的反应应该说很容易,正是因为钠的化学性质过于活泼才会出现“单质钠很少(而且只能由电解法制取)而且不容易保存(极容易反应)”的情况的.一般来说,性质较为活泼的元素不容易以单质形式存在.
实际操作上从煤油中用镊子取出保存的钠,用滤纸吸干表面的煤油(钠参与反应大多放热,吸干煤油防止煤油过热燃烧造成事故),用刀切成绿豆大小的钠块(再大反应就太剧烈了),然后按照实验操作即可进行各种反应(与水、与氧气、与氯气等).
希望在下的回答能够帮到你.
1 HCLO很容易分解。
2 就是含一个H的弱酸
3 操作起来不难 因为钠很活泼 反应很快