急!急!急!加热结晶水合物MCl2*nH2O,当完全失去结晶水,其质量减少53.2%,将60.9克这种结晶水合物溶于水加入足量硝酸银溶液生成0.6摩尔AgCl沉淀.已知M元素的原子中质子数和中子数相等.求结晶水合
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 15:29:08
急!急!急!加热结晶水合物MCl2*nH2O,当完全失去结晶水,其质量减少53.2%,将60.9克这种结晶水合物溶于水加入足量硝酸银溶液生成0.6摩尔AgCl沉淀.已知M元素的原子中质子数和中子数相等.求结晶水合
急!急!急!加热结晶水合物MCl2*nH2O,当完全失去结晶水,其质量减少53.2%,将60.9克这种结晶水合物溶于水
加入足量硝酸银溶液生成0.6摩尔AgCl沉淀.已知M元素的原子中质子数和中子数相等.求结晶水合物的相对分子质量和n的值?
急!急!急!加热结晶水合物MCl2*nH2O,当完全失去结晶水,其质量减少53.2%,将60.9克这种结晶水合物溶于水加入足量硝酸银溶液生成0.6摩尔AgCl沉淀.已知M元素的原子中质子数和中子数相等.求结晶水合
设M元素的原子序数为x,则M元素的原子中质子数=x=中子数,其相对原子质量=2x; MCl2*nH2O的相对分子质量=2(x+35.5)+18n;
60.9克MCl2*nH2O加入足量硝酸银溶液生成0.6摩尔AgCl沉淀,
即 n(Cl-) = n(AgCl) = 0.6 mol
n(MCl2*nH2O) = n(Cl-)/2 = 0.3 mol
结晶水合物的相对分子质量=60.9/0.3 =203;
2(x+35.5) +18n =203; x + 9n =66
18n/203 = 53.2%
n=6; x=12,
MgCl2.6H2O
n=6，M元素为Mg（镁），结晶水合物的相对分子量自己去算。。
解题方法：设M元素的原子质量为x，当水合物完全失去结晶水时，其质量减少53.2%，则可知水合物中的水的质量分数为53.2%，则有18n/（18n+35.5*2+x）=53.2%，当将60.9克这种结晶水合物溶于水，加入足量硝酸银溶液生成0.6摩尔AgCl沉淀，则可知60.9g的水合物的物质的量为0.6/2=0.3mol（根据c...
全部展开
n=6，M元素为Mg（镁），结晶水合物的相对分子量自己去算。。
解题方法：设M元素的原子质量为x，当水合物完全失去结晶水时，其质量减少53.2%，则可知水合物中的水的质量分数为53.2%，则有18n/（18n+35.5*2+x）=53.2%，当将60.9克这种结晶水合物溶于水，加入足量硝酸银溶液生成0.6摩尔AgCl沉淀，则可知60.9g的水合物的物质的量为0.6/2=0.3mol（根据cl元素守恒得到），则有60.9/（18n+35.5*2+x）=0.3.联立2个方程就可以解出x=24.n=6。又由M元素的原子中质子数和中子数相等，可知M元素是12号元素，为Mg~~
收起