一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水.对该化合物的组成判断正确的是:A.可能含有C,H,O三种元素B.只含有C,H两种元素C.分子中C,H原子个数比为1:3D.以上答案都不正
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 03:14:56
一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水.对该化合物的组成判断正确的是:A.可能含有C,H,O三种元素B.只含有C,H两种元素C.分子中C,H原子个数比为1:3D.以上答案都不正
一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水.对该化合物的组成判断正确的是:
A.可能含有C,H,O三种元素
B.只含有C,H两种元素
C.分子中C,H原子个数比为1:3
D.以上答案都不正确
一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水.对该化合物的组成判断正确的是:A.可能含有C,H,O三种元素B.只含有C,H两种元素C.分子中C,H原子个数比为1:3D.以上答案都不正
根据质量守恒定律,氧元素在反应前后的总质量一定是相等的.
我们先来看反应后所含氧元素的总质量：
8.8克二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g*（32/44）=6.4克
5.4克水中含氧元素的质量为：5.4*（16/18）=4.8克
反应后生成物中氧元素的总质量为6.4+4.8=11.2克
11.2克-9.6克=1.6克氧
多出的那部分氧元素只能是有机物提供的,因此化合物中含有碳、氢、氧三种元素
碳原子：（8.8-6.4）/12== 0.2
氢原子：（5.4-4.8）/1==0.6
氧原子：1.6/16=0.1
化学式是C2H6O 选C
A的说法不严密,其实知道这种题怎样解的就可以了.
8.8克二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g*（32/44）=6.4克
5.4克水中含氧元素的质量为：5.4*（16/18）=4.8克
反应后生成物中氧元素的总质量为6.4+4.8=11.2克
所以一定有氧元素，不是可能。
C
做这类题 最简单的办法就是把那些 g 全部化为 mol
那就是0.3molO2 0.2molCO2 0.3molH2O
这样很简单的就把这类题解决了 你通过简单判断就可以确定答案了（在
判断时，为了更简单，可以把数据扩大到整数）