密闭容器中盛有20g氢气与氧气的混合物,经电火花点燃爆炸后生成18g水,则原混合气体中,氢气与氧气的质量比可能是A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 3:4
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 15:44:29
密闭容器中盛有20g氢气与氧气的混合物,经电火花点燃爆炸后生成18g水,则原混合气体中,氢气与氧气的质量比可能是A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 3:4
密闭容器中盛有20g氢气与氧气的混合物,经电火花点燃爆炸后生成18g水,则原混合气体中,
氢气与氧气的质量比可能是
A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 3:4
密闭容器中盛有20g氢气与氧气的混合物,经电火花点燃爆炸后生成18g水,则原混合气体中,氢气与氧气的质量比可能是A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 3:4
选B.
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32 36
2 16 18
从上面可以看出,生成18g水,需要2g氢气和16g氧气.
剩余2g物质,可能是H2,也可能是O2,分两种情况讨论.
1.H2
H2质量2+2=4
氢气与氧气的质量比=4:16=1:4
2.O2
O2质量16+2=18
氢气与氧气的质量比=2:18=1:9
综上,选B.
B 1:4 H2 4g O2 16g 反应后生成18g水剩余2gH2
根据质量守恒定律,生成水的质量为20g-2g=18g;
①设完全反应的氢气质量为x,
2H2+O2 2H2O
4 36
x 18g
∴x =2g,
则混合气体中氧气的质量=20g-2g=18g;
②设氧气完全反应的质量为y,
2H2+O2 2H2O
32 36
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根据质量守恒定律,生成水的质量为20g-2g=18g;
①设完全反应的氢气质量为x,
2H2+O2 2H2O
4 36
x 18g
∴x =2g,
则混合气体中氧气的质量=20g-2g=18g;
②设氧气完全反应的质量为y,
2H2+O2 2H2O
32 36
y 18g
∴
∴y= =16g;
则混合气体中氢气的质量=20g-16g=4g
所以为1:6或者1:4,所以只能选B
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